3.2.2　物质的量在化学方程式计算中的应用 课时同步练（含答案）

第2课时　物质的量在化学方程式计算中的应用 ◆ 知识点　物质的量在化学方程式计算中的应用 1.将5.4 g Al放入足量稀硫酸中完全反应,生成氢气的体积(标准状况)为 (　) A.2.24 L B.4.48 L C.6.72 L D.1.12 L 2. 在200 mL NaOH溶液中加入足量铝粉,反应完全后共收集到标准状况下的气体13.44 L,该NaOH溶液的浓度为 (　) A.1.0 mol·L-1 B.2.0 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.3.0 mol·L-1 3. 将5.4 g Al投入200 mL 2.0 mol·L-1的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余,该溶液可能为 (　) A.HCl溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.NaOH溶液 4. 现有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物10.0 g,放入500 mL某浓度的硫酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入200 mL 2.0 mol·L-1的NaOH溶液时,得到的沉淀最多,则所加硫酸的浓度为 (　) A.0.4 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1 C.1.2 mol·L-1 D.1.6 mol·L-1 5. 取一定量铁的某种氧化物,用350 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4溶液在一定条件下将其恰好完全溶解。向所得溶液中加入5.6 g铁粉,恰好完全反应,此时溶液中只存在一种金属阳离子,则该氧化物的化学式可表示为 (　) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe5O7 6.某固体粉末由镁粉和铝粉组成,将其平均分为两份,一份放入足量稀盐酸中,另一份放入足量NaOH溶液中,放出的H2在同温同压下的体积之比为3∶1,则固体混合物中镁粉和铝粉的质量之比为 (　) A.8∶3 B.2∶3 C.3∶1 D.1∶1 7.将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液,然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题: (1)参加反应的铁的质量为　　　　。 (2)生成H2的体积(标准状况)为　　　　。 (3)取反应后的溶液10 mL,其FeCl2的物质的量浓度为　　　　　　;溶液中Fe2+和Cl-的质量比为　　　　。 8. 把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱溶液中,得到6.72 L标准状况下的H2。试计算: (1)该合金中铝的质量分数 (2)该合金中镁与铝的物质的量之比 (3)该合金溶于足量的盐酸中,产生H2的体积(标准状况下) 9. 向10 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉,充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图L3-2-5所示。下列说法错误的是 (　) 图L3-2-5 A.a点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Fe2+和Cu2+ B.b点时溶液中的离子反应为Fe+Cu2+Cu+Fe2+ C.原溶液中n(Fe3+)∶n(Cu2+)=1∶1 D.原溶液中CuSO4的物质的量浓度为1 mol·L-1 10. 将26.4 g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解,反应后水溶液质量增加24.8 g,则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是 (　) A.1∶3 B.3∶1 C.13∶31 D.31∶13 11.将10 g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40 mL稀硫酸恰好完全反应,产生的氢气在标准状况下的体积为5.6 L,则三种金属的物质的量之和为 (　) A.0.5 mol B.0.25 mol C.0.1 mol D.0.125 mol 12. 在加热条件下,将50.0 g MnO2加入100 mL 12.0 mol·L-1的浓盐酸中,经充分反应后,将剩余物质经过滤、洗涤、干燥,称得剩余固体的质量为m g,滤液(含洗涤液)体积为120 mL,若向滤液(整个过程不考虑盐酸挥发)中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液,生成沉淀的质量为143.5 g。设NA为阿伏伽德罗常数的值,则下列分析正确的是(　) A.反应过程中转移电子总数为0.2NA B.m=8.7 g C.反应过程中起氧化作用的n(HCl)=0.4 mol D.滤液中盐酸的浓度为 mol·L-1 13.已知铁单质与稀硝酸发生反应:2Fe+8HNO3(稀)2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O。将质量为m g的Fe单质均分成两份,①第一份加入100 mL稀硝酸,产生的NO标准状况下为2.688 L,②另一份加入足量等浓度稀硝酸,产生标准状况下3.36 L NO,下列说法正确的是 (　) A.m=8.4 B.实验①中反应后铁有剩余 C.所用硝酸的物质的量浓度为4.8 mol·L-1 D.实验②发生反应后溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为2∶3 14. 将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合物 ... ...