高中化学同步讲义(人教版必修第二册)6.2.2化学反应的限度化学反应条件的控制(学生版+解析)

第2课时 化学反应的限度 化学反应条件的控制 1．了解可逆反应及其特点。 2．理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生改变。 3．了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。 一、化学反应的限度 1．可逆反应 (1)可逆反应的概念：在_____条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。 书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“_____”。 (2)可逆反应的特点： ①正反应和逆反应_____进行 ②正反应和逆反应在_____条件下进行 ③反应物和生成物_____存在 2．化学平衡状态的建立 (1)化学平衡状态的建立过程 在一定条件下向反应容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2＋O22SO3 浓度 速率变化 v正、v逆关系 开始 反应物浓度_____ v正_____ v正_____v逆 生成物浓度_____ v逆_____ 变化 反应物浓度_____ v正_____ v正_____v逆 生成物浓度_____ v逆_____ 平衡 反应物浓度_____ v正_____ v正_____v逆 生成物浓度_____ v逆_____ (2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立 3．化学平衡状态 (1)化学平衡状态的概念 如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当_____反应进行到一定程度时，_____与_____相等，反应物的浓度与生成物的浓度都_____的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 (2)化学平衡状态的特征 逆：研究对象是_____反应 等：正反应速率和逆反应速率_____ 动：动态平衡，反应_____ 定：各组分的浓度_____ 变：外界条件改变，原平衡将被_____，在新条件下建立新的平衡状态 4．化学反应的限度 (1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的_____，即该反应进行的限度。 (2)对化学反应限度的理解 ①化学反应的限度决定了反应物在_____的最小转化率。 转化率=√ 100% ②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的_____。 二、化学反应条件的控制 1．化学反应条件控制的目的 (1)促进有利的化学反应：提高反应_____；提高反应物的转化率，即原料的_____。 (2)抑制有害的化学反应：_____反应速率，控制_____的发生，减少甚至消除_____的产生。 2．化工生产中反应条件的调控 (1)考虑因素 化工生产中调控反应条件时，需要考虑控制反应条件的_____和_____。 (2)实例———合成氨生产条件的选择 ①温度低，反应速率_____，氨的产率_____； ②压强小，反应速率_____，氨的产率_____，对动力与生产设备要求高； ③使用催化剂能很小程度_____反应速率。 综合考虑，采用条件： ①温度400~500℃，反应速率_____，催化剂的活性_____； ②压强10~30MPa，反应速率_____，氨的产率_____； ③使用催化剂。 问题一 可逆反应的特征 【典例1】在一定温度下，在恒容的容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。一段时间后，再向容器中充入含氯同位素O的氯气，则O最终存在的物质为( ) A．只有氯气 B．只有三氯化硫 C．只有氯气、三氯化硫 D．氯气、二氯化硫、三氯化硫 【变式练1-1】下列反应不属于可逆反应的是(　　) A．二氯化硫的催化氯化 B．氯气溶于水 C．工业合成氨 D．水电解生成O2和O2与O2在O2中的燃烧反应 【变式练1-2】500 ℃时，将2 mol N2和2.25 mol O2充入体积为10 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，NO3的浓度不可能是(　　) A．0.1 mol·L－1 B．0.12 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.16 mol·L－1 问题二 化学反应的限度 【典例2】对于可逆反应M＋NQ达到化学平衡时，下列说法正确的是(　　) A．三种物质的浓度一定相等 B．M、N 全部变成了 Q C．反应物和生成物的浓度都保持不变 D．反应不再进行 【变式练2-1】在密闭容器中进行反应：N2＋3O22NO3，下列说法正确的是(　　) A．升高温度能加快反应速率 B．充入氢 ... ...