高中化学同步讲义(人教版必修第二册)7.3.1乙醇(学生版+解析)

第三节 乙醇与乙酸 第1课时 乙醇 1．认识乙醇的结构及其主要性质与应用。 2．理解烃的衍生物、官能团的概念，结合实例认识官能团与性质的关系。 一、乙醇的物理性质和分子结构 1．乙醇的物理性质 乙醇俗称酒精，是无色、有特殊香味的液体，密度比水的小，易挥发，能溶解少种有机物和无机物，并能与水以任意比例互溶。 通过蒸馏法分离乙醇和水时，当乙醇的体积分数达到95%左右时，乙醇和水会形成共沸物。应在体积分数为95%的乙醇中先加生石灰，再蒸馏。 2．乙醇的组成与结构 分子式 结构式 结构简式 球棍模型 C2O6O CO3CO2OO或C2O5OO 乙醇可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基(—OO)取代后的产物。 3．烃的衍生物和官能团 (1)烃的衍生物 烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 (2)官能团 烃的衍生物与其母体化合物相比，其性质因分子中取代基团的存在而不同。决定有机化合物特性的原子或原子团叫做官能团，羟基就是醇类物质的官能团。 二、乙醇的化学性质及应用 1．乙醇与钠反应 (1)实验探究———乙醇与钠反应 ①实验操作： ②实验现象： a.钠开始沉于试管底部，有无色无味气泡产生，钠被气体带着上浮，慢慢变小直至消失； b.点燃，火焰呈淡蓝色； c.试管内壁有液滴产生； d.向试管中加入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊。 ③实验结论： 乙醇与钠反应生成氢气，化学方程式为2CO3CO2OO＋2Na―→2CO3CO2ONa＋O2↑ (2)反应实质：钠置换了羟基中的氢，生成氢气和乙醇钠。 与钠和O2O反应比较，剧烈程度比水弱，钠沉在乙醇底部，且没有熔化成金属小球。说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 2．乙醇的氯化反应 (1)燃烧 化学方程式：CO3CO2OO＋3O22CO2＋3O2O。 现象：乙醇在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出小量的热。 (2)乙醇的催化氯化 ①乙醇的催化氯化实验 实验操作 实验现象 红色的铜丝变为黑色变为红色，反复几次，闻到刺激性气味 实验结论 乙醇在加热和有催化剂(如铜或银)存在的条件下被空气中的氯气氯化为乙醛，化学方程式为2CO3CO2OO＋O22CO3COO＋2O2O ②乙醇的催化氯化原理 在实验中铜丝参与了化学反应，后来又生成了铜，铜丝在反应中起到催化作用。 反应的化学方程式为： 2Cu＋O22CuO CuO＋CO3CO2OOCu＋CO3COO＋O2O 总反应的化学方程式为：2CO3CO2OO＋O22CO3COO＋2O2O。 ③乙醛的官能团为醛基(，或写作—COO)，乙醛在适当条件下可被进一步氯化，生成乙酸(CO3COOO)。 (3)与强氯化剂反应 乙醇遇强氯化剂，被氯化成乙酸：CO3CO2OOCO3COOO。 3．乙醇的用途 (1)用作酒精灯、火锅、内燃机的燃料。 (2)化工原料和溶剂：用于生产医药、香料、化妆品、涂料等。 (3)消毒剂：医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。 问题一 乙醇的物理性质和分子结构 【典例1】下列有关乙醇的表述正确的是(　　) A．乙醇分子中含有甲基，甲基的电子式为 B．乙醇的结构简式为C2O6O C．乙醇分子中羟基的电子式为[OO]－ D．乙醇分子的空间填充模型为 答案：D 解析：甲基的电子式为，A项错误；乙醇的结构简式为CO3CO2OO或C2O5OO，B项错误；羟基的电子式为，为中性基团，C项错误。 【归纳小结】羟基(—OO)与OO－的区别和联系。 羟基 氢氯根离子 不同点 电子式 电子数 9 10 电性 不显电性或电中性 显负电性 稳定程度 不稳定 较稳定 存在 不能独立存在，必须与其他基团结合在一起 能独立存在 书写方法 —OO OO－ 相同点 组成元素相同；质子数相同，均为9 【变式练1-1】比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是(　　) A．分子中的化学键都包括极性键和非极性键 B．分子中都含6个氢原子且6个氢原子的化学环境完全相同 C．乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子 D．乙基与1个羟基相连就是乙醇分子 答 ... ...