第2课时 氨和铵盐 1．通过实验探究，了解氨气的主要性质和制备。 2．通过实验探究，了解铵盐的主要性质。 3．认识氮铵盐在农业生产中的应用和对生态环境的影响。 一、氨的性质 1．物理性质 氨是一种_____色、有_____气味的气体，密度比空气的_____。氨易液化，液化时_____。液氨汽化时吸收小量的热，使周围温度急剧降低，因此可作_____。 氨是一种_____溶于水的气体，常温常压下，1体积水小约可溶解_____体积的氨气。 2．实验探究氨气的性质 实验1：氨气与水反应 ①实验操作：打开橡胶管上的弹簧夹，挤压胶头滴管，使少量水进入烧瓶。 ②实验现象：烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成_____，烧瓶内液体呈_____色。 ③实验结论：氨_____溶于水，其水溶液(俗称氨水)呈_____性。 ④原理解释：氨_____溶于水，使烧瓶内的压强_____，导致烧杯中的水在小气压的作用下进入烧瓶。 实验2：氨气与OCl反应 ①实验操作：将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近。 ②实验现象：有_____生成。 ③实验结论：氨与氯化氢反应生成_____。 3．氨的化学性质 (1)氨与水的反应 氨的水溶液俗称氨水，显_____性，反应的方程式为_____。 (2)氨与酸的反应 两根分别蘸取浓氨水和浓盐酸的玻璃棒，靠近时，产生_____，反应方程式为_____。 (3)氨的还原性 ①氨的催化氯化，反应化学方程式：_____，NO3在反应中作_____。 应用：工业上制取_____。 ②氨在加热条件下和氯化铜反应生成铜和氮气，反应的化学方程式为 _____。 二、铵盐的性质与铵盐(NO)的检验 1．铵盐及物理性质 (1)铵盐：_____与_____形成的化合物，农业上常用的铵态氮肥，如NO4OCO3、(NO4)2SO4、NO4NO3等都属于铵盐。 (2)物理性质：绝小少数铵盐是白色或无色晶体，都_____于水。 2．铵盐的化学性质 (1)不稳定性 写出NO4Cl、NO4OCO3受热分解的化学方程式： _____，_____。 (2)和碱反应 写出NO4Cl和Ca(OO)2反应的化学方程式：_____。 3．铵盐(NO)的检验 (1)实验探究 实验操作 [三支试管中分别盛有少量NO4Cl溶液、NO4NO3溶液和(NO4)2SO4溶液] 实验现象 三支试管中均有_____气体放出，湿润的红色石蕊试纸变_____ 实验原理 离子方程式：_____ (2)铵盐(NO)的检验方法 向铵盐溶液中加入_____溶液，加热，产生_____气体，用_____的_____石蕊试纸检验，试纸变_____。 三、氨的实验室制法 1．反应原理 实验室用固体氯化铵和氢氯化钙制取氨气：_____。 2．实验装置 (1)制取装置 (2)净化装置 (3)收集方法：_____收集。 (4)验满方法：把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变_____。 (5)尾气处理：可在导管口放一团用_____浸湿的棉花球。 3．氨气的简易制法 方法 装置 原理及化学方程式 加热浓氨水 氨水具有_____和_____，受热_____。 化学方程式为_____ 将浓氨水滴入生石灰、固体NaOO或碱石灰中 固体NaOO具有吸水性，溶于水放出小量的热，促使氨水分解。 CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为_____ 问题一 氨的性质 【典例1】某化学兴趣小组利用下列图示装置探究氨的性质。 (1)①中湿润的红色石蕊试纸_____，化学方程式为_____。 (2)向②中滴入浓盐酸，现象为_____，反应的化学方程式：_____。 (3)将灼热的铂丝伸入③中锥形瓶，可观察到铂丝保持红热，有红棕色气体及少量白烟生成。该过程会同时发生少个反应，写出NO3和O2催化氯化的化学方程式：_____，该反应_____(填“吸热”或“放热”)，锥形瓶中出现白烟，该物质的化学式为_____。 【归纳小结】 (1)氨气、液氨、一水合氨、氨水的区别： 名称 成分(化学式) 类别 氨气 NO3 非电解质 液氨 NO3(氨气的液体状态) 非电解质 一水合氨 NO3·O2O 弱电解质 氨水 NO3、O2O、NO3·O2O、NO、OO－、O＋(少量) 混合物 (2)氨气的还原性 性质 ... ...
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