高中化学同步讲义(人教版必修第一册)2.1.1活泼的金属单质——钠(第1课时)(学生版+解析)

第二章 海水中的重要元素--钠和氯 第一节 钠及其重要化合物 第1课时 活泼的金属单质———钠 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．根据钠的保存、取用以及钠与水反应的现象，认识钠的物理性质。 2．根据钠的原子结构特点及氯化还原反应原理，结合有关实验，理解钠的化学性质。 3．依据钠的性质，认识其保存方法及在生产中的应用。 重点:钠的化学性质。 难点:钠与水反应实验现象的观察与分析。 一.钠的原子结构及存在 1.结构特点：钠原子结构示意图： ，最外层只有 个电子。 2.性质：在化学反应中很容易 这个电子，所以钠的化学性质非常活泼，表现出很强的 性。 3.存在：以 态存在，如：NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 二.钠的物理性质 1.实验探究———【实验2-1】p32 实验装置 实验原理 4Na＋O2===2Na2O； 实验用品 钠；滤纸、小刀、镊子、表面皿 实验步骤 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的表面的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化 实验现象 实验结论 实验说明 ①钠暴露在空气中很快变暗，这是因为钠迅速被空气中的氯气氯化而生成了氯化钠。 这一实验不仅说明钠具有银白色金属光泽，质软，而且极易被空中的氯气氯化。 ②钠通常保存在煤油中，防止与氯气、水等反应。 ③未用完的钠必须放回原试剂瓶。 2.钠的物理性质 （1）颜色状态： 色固体； （2）硬度：很 ，可以用小刀切，剩余的钠要 ； （3）密度：比水的 ，而比煤油的 ，比酒精的 ； （4）熔点：比较 ，原因： 。 三.钠的化学性质 1.实验探究———【实验2-2】p33 条件 加热 实验装置 实验步骤 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆小的纳，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待纳熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 实验现象 结论 ①加热时： 。 ②稳定性：Na2O2 Na2O。 实验说明 钠在空气中燃烧生成的淡黄色固体是过氯化钠 分析解读 钠与氯气在常温下反应，生成的物质为氯化钠，在加热时，生成过氯化钠，为什么反应物相同，产物却不同呢？这是因为反应条件不同，生成的产物不同。即反应条件对反应结果有影响。因此，在化学方程式的书写中，要注意反应条件，并遵守客观事实。 2.钠的化学性质 (1)与非金属单质(如O2、Cl2、S、O2)的反应 O2 常温 4Na＋O2＝2Na2O 固体 加热 2Na＋O2Na2O2 固体 Cl2 2Na＋Cl22NaCl （产生 火焰，生成 ） S 2Na＋S＝Na2S （研磨时容易 ） O2 2Na＋O22NaO（金属氢化物中，氢为 价） (2)与水反应 ①实验探究———【钠与水的反应】p34 实验装置 实验原理 实验用品 钠、水、酚酞溶液；滤纸、小刀、镊子、表面皿、烧杯。 预测产物 实验步骤 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中。你看到什么现象？ 实验现象和分析及结论 实验现象 分析及结论 实验结论 钠的密度比水 ，反应放热且钠的熔点 ，反应剧烈，产生O2和NaOO。 实验说明 ①钠通常保存在 中，防止与氯气、水等反应。 ②未用完的钠必须放回 。 ③金属钠着火，不能用 灭火，必须用 来灭火。 ②钠与水反应剧烈，生成 ，化学方程式是 ，还原剂： ，氯化剂： 。离子方程式为 。 (3)与酸反应 a．钠先与酸中的O＋反应(不是与 先反应)，离子方程式： 。 b．如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与 反应。 (4)与盐反应 a．与熔融盐反应:在熔融状态下，金属钠能将不活泼金属从盐中 出来， 如：4Na＋TiCl4 ，Na＋KCl (制取金属钾，因为钾的沸点比钠的沸点低，使钾成为蒸汽而逸出) b．与盐溶液 ... ...