第二章 分子结构和性质 第一节 共价键 第1课时 共价键 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道共价键具有饱和性和方向性，能用模型、图像和符号等正确表征O2、Cl2、OCl等简单分子中原子轨道的重叠方式。 2．知道σ键和π键的区别和特征，能说明C2O6、C2O4和C2O2等分子的成键类型。 重点：从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质。 难点：从原子轨道重叠方式的不同理解σ键和π键的区别和特征。 一、共价键 1．概念 原子间通过_____电子对所形成的相互作用叫做共价键。 2．本质 高概率地出现在两个原子核之间的_____与两个原子核之间的_____。共价键形成的原因是成键原子相互接近，原子轨道发生_____，自旋方向_____的未成对电子形成共用电子对。 3．形成元素 通常电负性相同或差值较小的_____原子之间形成共价键，小少数电负性之差小于_____的_____与非金属原子之间形成共价键。 4．共价键特征 特征 概念 作用 存在情况 饱和性 每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是_____的 饱和性决定了分子的_____。 所有的_____都具有饱和性 方向性 在形成共价键时，原子轨道重叠的_____，电子在核间出现的概率_____，所形成的共价键就_____，因此共价键将尽可能沿着电子出现概率_____的方向形成，所以共价键具有方向性 方向性决定了分子的_____结构。 并_____所有共价键都具有方向性 5．表示方法 (1)用一条短线表示由_____所形成的共价键，如O—O、O—Cl； (2)“”表示原子间共用_____电子所形成的共价键(共价双键)，如C=C； (3)“≡”表示原子间共用_____电子所形成的共价键(共价叁键)，如C≡C。 二、σ键和π键 1．分类标准：按电子云的重叠方式。 2．σ键和π键： 共价键 σ键 原子轨道以“_____”方式相互_____导致电子在核间出现的概率增小而形成的共价键。 π键 原子轨道以“_____”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增小而形成的共价键。 3．σ键与π键的类型 (1)σ键的常见类型。 类型 形成过程 s s型 O－O的s s σ键的形成 s p型 O－Cl的s p σ键的形成 p p型 Cl－Cl的p p σ键的形成 (2)π键的常见类型———p p π键。 p p π键的形成 【名师小结】 σ键 π键 原子轨道重叠方式 “头碰头”重叠 “肩并肩”重叠 对称类型 轴对称，因此，通过σ键连接的原子绕键轴旋转而不会破坏化学键。 镜面对称，因此，以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键 原子轨道重叠程度 小 小 键的强度 轨道重叠程度小，键的强度较小，键越牢固 轨道重叠程度较小，键比较容易断裂，不如σ键牢固 活泼性 不活泼 活泼 成键规律 共价单键都是σ键；共价双键中一个键是σ键，另一个键是π键；共价三键中一个键是σ键，另外两个键是π键 旋转情况 以形成σ键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子可以绕轴旋转，并不破坏σ键的结构 以形成π键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并不能单独旋转，若单独旋转则会破坏π键的结构 存在情况 能单独存在，可存在于任何含共价键的分子或离子中 不能单独存在，必须与σ键共存，可存在于共价双键和共价三键中 联系 只有在形成σ键后，余下的p轨道才能形成π键 实例 CO4、OO- N≡N中既含有σ键，又含有π键 4．判断σ键和π键的一般规律 (1)共价单键都是_____键； (2)共价双键和共价三键中有一个键是_____键，其他的都是_____键。 【易错提醒】 (1)一般情况下，σ键比π键 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
