4.3 课时1 离子键与离子化合物 课件 (共21张PPT) 2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修一

(课件网) 离子键与离子化合物 第四章 物质结构 元素周期律 宏观辨识与微观探析： 会用电子式表示常见离子化合物的形成过程，促进“宏观辩识与微观探析”化学核心素养的发展。 证据推理与模型认知： 通过实验的演示，提升观察分析实验现象、得出结论的能力。由离子通过离子键能 结合成离子化合物，学会微观的问题认知模型。 科学探究与创新意识： 体验发现问题、解决问题的化学乐趣，建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。 从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。 这些物质都是由原子，离子，分子等组成的，那么这些微粒缘何而聚呢？ NaCl 金刚石 干冰 将氯化钠熔融成自由移动的离子需要 801℃ 将水分解则需要 3000℃以上（与压强有关） NaCl H2O分子 说明：在钠离子与氯离子间或氢原子和氧原子间都存在着强烈的相互作用； 且这两种作用力有很大差异。 【思考】食盐晶体不能导电，但在熔融状态或溶于水后能导电？ 离子键 图1 干燥的NaCl固体不导电 图2 熔融的NaCl固体能够导电 一、化学键 1.化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 注意：①直接相邻 ②强烈的相互作用 在水分子中 O与H直接相邻 H与H非直接相邻 相互作用比较强烈 相互作用比较弱 2.化学键的分类： 什么是离子键和共价键呢？它们分别是通过什么作用形成物质的呢？ 化学键 离子键 金属键 共价键 极性键 非极性键 二、离子键与离子化合物 NaCl 【思考讨论】氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？ 离子键的形成 (以氯化钠的形成过程为例) Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 体系能量降低 静电作用 离子键：阴、阳离子结合的相互作用（成键本质：强烈的静电作用） 离子化合物：许多阴、阳离子通过静电作用便形成了离子化合物。 即：含离子键的化合物 1.离子键 思考与讨论： 类比氯化钠，能否列举一些常见的离子化合物？ 请根据常见的离子化合物，总结含有哪些元素的物质中更容易含有离子键？ 强碱(NaOH、KOH)；钾盐、钠盐、铵盐等大多数盐；活泼金属氧化物(Na2O、CaO) 静电引力和静电斥力 易形成阳离子和阴离子的元素 2.常见的离子化合物 物质类别 常见代表物 性质特点 离子化合物 NaOH、NaCl、MgCl2、KCl、Na2SO4、NH4Cl、Na2O、MgO 强碱、大多数盐及金属氧化物 熔融态能导电 熔沸点高、硬度大、难挥发 下列哪些物质是离子化合物？哪些存在离子键？ Na2O MgCl2 NH4Cl HCl Na2O2 NaOH KNO3 SO2 经验之谈： 含有离子键的物质必为离子化合物； 离子化合物中一定含有离子键。 形成离子键肯定要有活泼金属离子或 NH4+ 参与。 三、用电子式表示微粒以及离子化合物 原子：H、O、Cl、Mg、Na 定义：在元素符号周围用“ ” 或 “× ”来表示原子最外层电子的式子。 H O Cl Mg Na Mg 2 Cl O 2- Na Cl Na Na O 2- Na Cl Mg 2 Cl 离子：Cl-、O2-、Mg2+、Na+ 离子化合物：NaCl、Na2O、MgCl2 离子化合物的电子式：阴阳离子交替书写，相同离子不能合并 电子较均匀分散在元素符号四周，每个方向不超过 2 个 阴离子要加方括号，并注明所带电荷数；阳离子的电子式就是其离子符号。 下列电子式书写正确的有（ ) Cl E F G H D、G 用电子式表示离子化合物的形成过程 以氯化钠形成为例： 类比上式，用电子式表示离子化合物 K2S、MgBr2 的形成过程： S K K S 2- K K Br Mg Br Mg 2 Br Br 下列电子式及形成过程是否正确，错误的请写出正确书写。 (1)S2－： _____； (2)Na2S： _____； (3)Cl－： _____； (4)CaF2： _____； (5)KCl的形成过程： _____； (6)MgCl2的形成过程： _____ ... ...