4.2 课时2 元素周期表和元素周期律的应用 课件 (共25张PPT)2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修一

(课件网) 元素周期表和 元素周期律的应用 第四章 物质结构 元素周期律 宏观辨识与微观探析： 从微观上理解同周期元素原子核外电子排布的相似性和递变规律，明确宏观上的元素性质与微观上的原子核外电子排布之间的关系，理解结构决定性质，性质反映结构的基本规律。 证据推理与模型认知： 完善元素“位置-结构-性质”的认知模型，基于元素性质的递变的本质原因，类比归纳出元素的性质。 科学探究与创新意识： 建立元素原子结构变化与其性质变化的的微观模型，理解根据该模型进行元素性质推理的科学思想。 一、第三周期元素性质的递变 根据第三周期元素原子的核外电子排布，请你预测该周期元素金属性和非金属性的变化？ Na Mg Al Si P S Cl 结构 决定 性质 失电子能力减弱，得电子能力增强 原子半径逐渐减小 元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 原子核对最外层电子的引力逐渐增强 【思考】判断元素金属性和非金属性的事实有哪些？判断依据是什么呢？ 金属性： 元素原子失电子的能力（还原能力） 非金属性： 元素原子得电子的能力（氧化能力） 电子层数相同，核电荷数增大，半径减小，失电子能力减弱，得电子能力增强 金属性减弱，非金属性增强 Na Mg Al Si P S Cl 【思考】如何设计实验证明其规律，依据是什么？ ① 单质与水反应的难易程度 ② 单质与酸反应的剧烈程度 ③ 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 1.金属性强弱比较方法 【实验1】根据单质与水反应的难易程度比较金属性强弱 方法 ① Na 与水反应 Mg 与水反应 Al 与水反应 条件及现象 与冷水剧烈反应， 并产生气体 反应方程 实验结论 与冷水几乎不反应， 与沸水缓慢反应 与沸水反应很慢，几乎无现象 金属性：Na ＞Mg ＞Al 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑ △ 【实验2】根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较金属性强弱 方法 ② 试管1 试管2 实验现象 实验现象 反应方程 实验结论 白色沉淀生成， 白色沉淀生成， NaOH溶液 MgCl2(aq) 氨水溶液 ① ② AlCl3(aq) 氨水溶液 ① NaOH溶液 ② Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- Mg(OH)2 + OH- × Al(OH)3为两性物质 金属性：Na ＞Mg ＞Al 沉淀不溶解 沉淀溶解 一、第三周期元素性质的递变 你能依据第三周期元素金属性的研究方法继续研究第三周期元素非金属性的递变规律吗？ 其最高价氧化物的水化物的酸性强弱， 与氢气生成气态氢化物的难易程度 氢化物的稳定性来判断。 一、第三周期元素性质的递变 2.非金属性强弱比较方法 ① 非金属元素的最高价氧化物对应的水化物—最高价含氧酸的酸性强弱。 ② 非金属单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性。 ③ 与氢气生成气态氢化物的难易程度 ④活泼非金属置换不活泼非金属 实验探究同周期元素性质递变规律 元素 Si P S Cl 最高价氧化物的化学式 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性 H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 酸性比 H2SO4强 单质与H2反应的条件 高温 磷蒸气与 H2能反应 加热 光照或点燃时发生爆炸而化合 氢化物的稳定性 不稳定 受热分解 受热分解 稳定 3.同周期元素金属性和非金属性的递变规律 Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 4.用结构观点解释 电子层数相同核电荷数增多 原子半径减小 原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 同周期元素 从左到右 原子核对最外层电子的吸引力增强 实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果 门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例 ... ...