共价键模型 学习目标： 通过阅读课本，能说出共价键形成的条件和本质 通过讨论，能说出共价键的类型。 通过阅读课本，能说出共价键的特点和键参数的定义。 学习目标： 1通过阅读课本，能说出共价键形成的条件和本质 2通过讨论，能说出共价键的类型。 教学过程： 复习旧知： 1、共价键：原子间通过共用电子对形成的相互作用 2、共价键的本质：静电作用（静电斥力和静电引力达到平衡） 思考： 两个氢原子为何能成键形成分子？ 任意两个氢原子一定能形成H2分子吗？ 两个核外电子自旋方向相同的氢原子靠近 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近 结论：1、共价键的形成条件：（1）有自旋方向相反的未成对电子（2）原子轨道要实现最大程度的重叠 2、共价键的形成本质：电子在两个原子核之间出现的概率增大，使得他们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系能量降低,形成共价键。 3、共价键的类型：（按轨道重叠方式分类） 讨论1：s轨道和p轨道是否也能形成共价键？用原子轨道重叠模型分析HCl成键的情况。 讨论2：p轨道和p轨道是否也能形成共价键？用原子轨道重叠模型分析Cl2成键的情况 讨论3：请归纳H-H、H-Cl和Cl-Cl共价键特点 原子轨道的重叠方式：“头碰头”称为 键 讨论4：p轨道和p轨道除了以“头碰头”的方式重叠以外，还有没有可能以其他的方式重叠成键？ 试分析N2分子中的共价键类型 共价键的类型（按共用电子对的偏向分类） 非极性键 极性键 4、共价键的特点 （1）、电子配对原理:饱和性 两个原子各提供1个未成对电子彼此配对 （2）、最大重叠原理:方向性 两个原子轨道重叠越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。 5、键参数 （1） 键能: 在101kPa、 298K条件下，气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。 意义:用来衡量共价键牢固程度。键能越大表示该共价键越牢固，即越不易被破坏。 键长：两个成键原子的原子核间的距离。 结论：键长越短，键能越大，共价键越稳定。 键角：多原子分子中，两个化学键的夹角 结论：键长、键角决定分子的空间构型。 小结：1、共价键的形成条件、2、共价键的形成本质3、共价键的类型4、共价键的特点5、键参数 达标检测： 1. 下列关于σ键和π键的说法不正确的是 ( ) A.π键不能单独存在 B.σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C.两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键 D.H只能形成σ键，O可以形成σ键和π键 2.下列说法不正确的 ( ) A.键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，化学键就越牢固 B.键长与共价键的稳定性没有关系 C.键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性 D.共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性 3.人们常用HX表示卤化氢(X代表F、Cl、Br、I)。下列说法正确的是 ( ) A.形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长 B.H一F的键长是H一X中最长的 C.H一F 是p-p σ键 D.H一F的键能是H一X中最小的 4、下列十种物质 ①CH4 ②CH3OH ③N2 ④HCl ⑤CO2⑥CH3CH3⑦C2H4⑧C2H2(CHΞCH)⑨H2O2 ⑩HCHO 请按要求回答下列问题(填写编号) (1)只含有 键的有 ， 既含有 键的又含有π键的有 ， (2)只含有极性键的化合物有 ， 即含有极性键，又含有非极性键的化合物有 ， (3）含有双键的有 ， 含有三键的有 ， ... ...
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