1.3.1　氧化还原反应 课时同步练（含解析）

第三节　氧化还原反应 第1课时　氧化还原反应 ◆ 知识点一　氧化还原反应及其判断 1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 (　) A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原 C.非金属单质在反应中化合价只能降低,金属单质在反应中化合价只能升高 D.氧化还原反应中一定有得氧和失氧的过程 2.下列属于氧化还原反应的是 (　) A.2NO+O22NO2 B.2Al(OH)3Al2O3+3H2O C.2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O D.MgCl2+2AgNO3Mg(NO3)2+2AgCl↓ 3. 关于反应8NH3+6NO27N2+12H2O,下列说法正确的是 (　) A.NH3中H元素被氧化 B.NO2在反应过程中失去电子 C.NH3发生还原反应 D.被氧化和被还原的N元素的质量之比为4∶3 4. 工业上以氮气为主要原料制备硝酸,其转化过程如图L1-3-1所示,其中氮元素只被还原的一步是(提示:3NO2+H2O2HNO3+NO) (　) N2NH3NONO2HNO3 图L1-3-1 A.① B.② C.③ D.④ ◆ 知识点二　氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 5. 下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是 (　) A.Fe+CuSO4FeSO4+Cu B.Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D.2H2O22H2O+O2↑ 6.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图L1-3-2所示,则下列化学反应属于阴影部分的是(　) 图L1-3-2 A.Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag B.S+O2SO2 C.2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 D.CaCO3CaO+CO2↑ ◆ 知识点三　氧化还原反应中电子转移的表示 7.下列氧化还原反应中,电子转移的方向和数目均正确的是 (　) A. B. C. D. 8.下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 (　) A. B. C. D. 9. M与N反应时,不能实现图示电子转移的是 (　) 选项 M N 电子转移 A H2 Cl2 B Fe CuSO4 C Al H2SO4(稀) D CuO H2 10.“天宫课堂”中,太空教师利用化学变化“变”出了奥运五环,其中一个环是由乙酸、KI、KIO3与淀粉溶液(淀粉遇碘变蓝)混合反应后变成的,涉及生成I2的反应为5I-+6CH3COOH+I3I2+6CH3COO-+3H2O。下列有关说法不正确的是(　) A.该环的颜色为红色 B.KI在反应中被氧化 C.该反应属于氧化还原反应 D.I中碘元素的化合价为+5价 11. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为NaH+H2ONaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中正确的是 (　) A.H2O中的氢元素被氧化 B.NaH中的钠离子得到电子 C.只有一种元素化合价发生变化 D.该反应属于置换反应 12.工业制备锰(Mn)单质的过程中会产生高浓度SO2,酸性条件下,用MnO2进行脱硫处理的原理如图L1-3-3所示: 图L1-3-3 下列说法不正确的是 (　) A.反应1中,锰元素化合价升高 B.反应2属于氧化还原反应 C.脱硫的最终产物为MnSO4 D.上述过程中,Fe2+、Fe3+可以循环使用 13. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将 H2S 和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和 CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图L1-3-4所示(CuS 不溶于水)。下列说法中正确的是 (　) 图L1-3-4 A.回收S的总反应为 2H2S+O22H2O+2S B.过程①中,生成 CuS 的离子方程式为 S2-+Cu2+CuS↓ C.过程②中Fe3+被氧化,过程③中Fe2+被还原 D.过程①②③中反应均为氧化还原反应 14. 氢碘酸(HI)是一种强酸,HI可以与多种物质[如KClO3、Cl2、NaNO2、Fe(OH)3等]发生不同类型的化学反应。请回答下列问题: (1)图L1-3-5可表示离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系,其中表示离子反应的是　　(填标号)。 图L1-3-5 (2)KClO3在水溶液中的电离方程式为　　　　　　　　　　　。 (3)常温下,HI溶液与Cl2反应的化学方程式为2HI+Cl22HCl+I2。该反应中,被氧化的物质是　　(填化学式,下同),发生还原反应的物质是　　　。 (4)在反应2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O中,被氧化的元素是　　　　,被还原的元素是　　　　。 (5)将Fe(O ... ...