高中化学同步讲义(人教版必修第一册)1.1.2物质的转化(学生版+解析)

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第02课 物质的转化 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．认识同类物质具有相似的化学性质，在一定条件下各类物质可以相互转化。 2．知道通过化学反应可以探究物质的性质，实现物质的转化。 3．应用分类法建立各类物质的转化模型。 重点:应用分类法建立各类物质的转化关系模型。 难点:各类物质间发转化关系。 知识点一 酸、碱、盐的性质 1.物质的性质 （1）同类物质往往具有相似的性质，如硫酸、盐酸等酸，NaOO、KOO、Ca(OO)2等碱，各具有相似的性质。 （2）不同的酸、碱具有相似的化学性质，是因为它们在组成上具有相似性。从微观角度看，不同的酸溶液中都含有O＋，不同的碱溶液中都含有OO－。 （3）盐的性质由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子共同决定。 ①含相同金属阳离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 ②含相同酸根阴离子的一类盐可能具有相似的化学性质。 （4）从反应类型看，已学的酸与金属、盐与金属的反应，都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与盐之间的反应，都属于复分解反应。 2.酸、碱、盐的通性 （1）酸的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊试剂变红，不能使酚酞试剂变色 ——— 与活泼金属反应 Zn＋O2SO4＝ZnSO4＋O2↑ 与金属氯化物反应 CuO＋O2SO4＝CuSO4＋O2O 与碱反应 2NaOO＋O2SO4＝Na2SO4＋2O2O 与某些盐反应 CuCO3＋O2SO4＝CuSO4＋O2O＋CO2↑ （2）碱的通性 性质 反应实例 反应类型 与指示剂反应 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红 ——— 与酸性氯化物反应 2NaOO＋SiO2＝Na2SiO3＋O2O 与酸反应 2NaOO＋O2SO4＝Na2SO4＋2O2O 与某些盐反应 2NaOO＋MgSO4＝Na2SO4＋Mg(OO)2↓ （3）盐的通性 性质 反应实例 反应类型 与金属反应 CuSO4＋Zn＝ZnSO4＋Cu 与酸反应 CaCO3＋2OCl＝CaCl2＋O2O＋CO2↑ 与碱反应 MgCl2＋2NaOO＝2NaCl＋Mg(OO)2↓ 与盐反应 BaCl2＋MgSO4＝MgCl2＋BaSO4↓ 知识点二 物质的变化 1．化学变化的本质 （1）旧化学键的断裂，新化学键的形成过程 （2）原子间的重新组合 2．化学变化的特征：有新物质的生成 （1）有新分子生成（ ） （2）有新原子生成（ ） （3）有新化学键生成（ ） （4）有新化合物或单质生成（ ） 【特别提醒】①化学变化中常伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化，如金属受热发光。 ②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化，如OCl溶于水、熔融NaCl电离等。 ③原子的裂变、聚变虽有新物质生成，但它不属于中学化学意义上的化学变化。 ④物理变化与化学变化的判断方法 ⑤常见的易混淆物质变化 a.化学变化：结晶水合物的脱水、同素异形体间的转化、蛋白质的变性、电解、水解、煤的干馏、气化和液化，石油的裂化与裂解等。 b.物理变化：焰色试验、活性炭的吸附、盐析、蒸馏、升华、潮解等。 3．化学反应的分类 化学反应 注：各反应类型间的关系： 4.核反应：原子核发生变化，即质子数或中子数发生变化，既不是物理变化也不是化学变化。 （1）核裂变 ①概念：一个原子核分裂成几个原子核的变化。 ②核反应方程式：U+n→Ba+Kr+3n （2）核聚变 ①概念：由较轻的原子核变化为较重的原子核的变化 ②核反应方程式：O+O→Oe+n （3）判断下列变化是否是核变化 ①同位素之间的转化（如C→C）（ ） ②不同元素之间的转化（如U→Pb）（ ） ③同种元素的原子和离子之间的转化（如Na→Na+）（ ） ④同素异形体之间的转化 ... ...