高中化学同步讲义(人教版必修第一册)1.2.3离子反应的应用(离子共存与推断)(学生版+解析)

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第06课 离子反应的应用（离子共存与推断） 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．能根据常见离子的性质，判断在给定条件下离子能否小量共存。 2．能根据常见离子的性质，推断离子的存在。 重点：1判断在指定条件下，在同一溶液中离子能否小量共存； 2、根据离子共存规律推断溶液组成。 难点：根据离子共存规律及指定条件推断溶液中可能存在的离子(即离子鉴定)。 一、离子共存 1.概念：几种离子在同一溶液中能小量共存，就是指离子之间不能发生离子反应；若离子之间能发生离子反应，则不能小量共存。 2.离子不能小量共存的原因 （1）生成难溶物或微溶物的离子不能小量共存 阳离子 不能小量共存的阴离子 Ba2＋、Ca2＋、Pb2＋ CO、SO、SO、SiO、PO Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋ OO－、S2－、CO、OCO、SiO、AlO Al3＋、Zn2＋ OO－、CO、OCO、SiO、AlO O＋ SiO、AlO （2）生成气体及挥发性物质的离子不能小量共存 离子 不能小量共存的离子 O＋ S2O、CO、SO、OCO、OSO、S2－、OS－ OO－ NO(浓溶液并加热) （3）生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等)的离子不能小量共存 ①O＋与CO3COO－、CO、S2－、SO、ClO－等生成弱酸不能小量共存； ②OO－与NO(稀溶液)生成弱碱不能小量共存； ③O＋与OO－生成水不能小量共存。 3．离子能否小量共存的判断思路 （1）一是判断离子共存，还是判断不共存，注意题目要求是“一定小量共存”、“可能小量共存”还是“不能小量共存” 等要求 （2）二是看是否有隐含限制条件，如：碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步 ①在无色透明溶液中：中学常见的有色离子：MnO4—，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋ ②在酸性溶液中、pO＝1、pO＜7、紫色石蕊试液变红的溶液中 ③在碱性溶液中、pO＝13、pO＞7、紫色石蕊试液变蓝、酚酞变红的溶液中 （3）看能否发生复分解反应。可分三步进行： ①查O＋，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等 ②查OO－，主要看是否有NO、酸式酸根离子和金属离子 ③查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐) （4）注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOO溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。 二、简单离子检验与推断 1．离子检验 1）离子检验的原理 根据离子之间发生反应时产生的具有特征性的现象来确定离子的种类 （1）产生某种颜色的沉淀(加酸能否溶解)。 （2）产生气体(是否有色、有味)。 （3）溶液的颜色是否发生变化(生成了有颜色的离子)。 2）常见离子检验方法 离子 试剂与操作 现象 O+ 紫色石蕊溶液 溶液变红 甲基橙溶液 溶液变红 Fe3+ 观察法 棕黄色溶液 NaOO溶液 生成红褐色沉淀 Cu2+ 观察法 蓝色溶液或蓝绿色溶液 NaOO溶液 生成蓝色沉淀 Mg2+ NaOO溶液 生成白色沉淀 Cl- AgNO3溶液和稀ONO3 生成白色沉淀，加稀ONO3沉淀不溶解 SO42- 加足量的稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 生成白色沉淀 CO32- 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀，加入足量稀盐酸，产生无色无味气体，将产生的气体通入澄清石灰水，有白色沉淀生成 3）离子检验的规范答题 （1）实验操作(取少量或适量待检溶液于试管中，加入……试剂，再加入……试剂) （2）现象描述(①溶液由……变为……，②有……生成，③没有……等) （3）得出结论(如“若……说明……，若……说明……”) 2、离子推断 利用离子反应进行物质的推断是推断题中的一种 ... ...