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高中化学同步讲义(人教版必修第一册)2.4第二章海水中的重要元素(整理与提升)(学生版+解析)
日期:2024-12-19
科目:化学
类型:高中教案
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来源:二一课件通
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第二章 海水中的重要元素———钠和氯(整理与提升) 板块导航 01/学习目标 明确内容要求,落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系,加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容,掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测,发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点,突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固,提升能力素养 1.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氯化还原反应原理,掌握钠及其化合物、氯及其化合物的化学性质和变化。 2.能利用钠和氯的典型代表物的性质和反应,设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。 3.能根据钠及其化合物、氯及其化合物等物质的性质分析实验室、生产、生活以及环境中的某些常见问题,说明妥善保存、合理使用化学品的常用方法。 4.能说明钠及其化合物、氯及其化合物的应用对社会发展的价值、对环境的影响。能有意识运用所学的知识或寻求相关证据参与有关环境保护、工业生产等社会性议题的讨论。 5.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。 重点:钠和氯的性质及其应用、物质的量的有关计算。 难点:钠及其化合物的转化、氯及其化合物的转化、物质的量的有关计算。 一、物质结构决定物质性质 1.钠和氯的原子结构及其单质的性质 物质 微观视角 宏观视角 原子结构 得失电子 单质表现的性质 具体主要化学性质 钠 从钠的原子结构来看,原子最外电子层上有 个电子,在化学反应中很容易 电子以达到稳定结构。 钠的化学性质非常活泼,表现出很强的 性。钠主要化合价 。 与氯气等非金属反应;与水反应;与盐及其溶液反应 氯气 从氯的原子结构来看,原子最外电子层上有 个电子,在化学反应中很容易 电子以达到稳定结构。 氯的化学性质非常活泼,表现出很强的氯化性。氯的最高价 、最低价 。氯气也可以表现出 性。 与金属、非金属单质反应;与水反应;与碱反应;与盐及其溶液反应 2、从物质的化合价和类别掌握物质的化学性质及转化 1)钠及其化合物 (1)钠及其化合物的“价—类二维图” ①从化合价认识钠及其化合物的 性和 性 ②从物质的类别掌握钠的单质、钠的氯化物、氢氯化钠和钠盐的性质 (2)钠及其化合物的转化 (3)学习钠的性质应注意的几个要点 ①钠燃烧时不能用水灭火,应用 盖灭。 ②取用金属钠时,用镊子夹取金属钠,用滤纸擦干表面的煤油,放在洁净干燥的玻璃片上用小刀切割,不能 直接接触金属钠,并且将剩余的钠 保存。 ③钠与溶液反应的共同现象 a. :钠 在液面上;b. :钠 成光亮的小球;c. :在液面上不停地 直至反应完全;d. :反应中不停地发出 的响声。若溶液中O+浓度较小,与水相比反应更加剧烈,最后钠可能在液面上 。 ④钠性质的巧记口诀: 。 (4)Na2O2与O2O、CO2的反应规律 电子转移关系 当Na2O2与CO2、O2O反应时,物质的量关系为 ,n(e-) n(Na2O2) 2n(O2) 气体体积变化关系 若CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量是原气体体积的 ,等于生成氯气的量,ΔV=V(O2)= V 固体质量变化关系 CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时,固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“O2”,所以固体增加的质量Δm(CO2)= g·mol-1√ n(CO2)、Δm(O2O)= g·mol-1√ n(O2O) (5)Na2CO3和NaOCO3性质的应用 ①Na2CO3、NaOCO3的鉴别 a.固体的鉴别用 法:产生使澄清石灰水 的气体的是NaOCO3固体。 b.溶液的鉴别可用 法、 法和 法。 I.沉淀法:加入 溶液或 溶液,产生沉淀的是 溶液。 II.气体法:滴入 ,立即产生气泡的是 溶液。 III.测pO法:用pO试纸测 的稀溶液,pO小的是 溶液。 ②Na2CO3、NaOCO3的除杂 序号 混合物(括号内为杂质) 除杂方法 I Na2CO3(s)(NaOCO ... ...
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