第二章 海水中的重要元素--钠和氯 第三节 物质的量 第1课时 物质的量单位———摩尔 摩尔质量 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．能说出物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量的含义，体会定量研究对化学科学的重要作用。 2．能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。 重点:物质的量及其单位摩尔、摩尔质量的概念。 难点:物质的量及其单位摩尔的理解与应用。 一、物质的量的单位———摩尔 1.物质的量(n) （1）概念：表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol)。 （2）物质的量的规范表示方法： 【特别提醒】（1）某微粒的物质的量，用“n(微粒符号)”表示。例如：n(O2)、n(O2O)、n(Na＋)等。 （2）粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不适用宏观物体。 2.阿伏加德罗常数(NA) （1）概念：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。 （2）阿伏加德罗常数的标准：0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02√ 1023，单位为mol－1。 【特别提醒】①阿伏加德罗常数的“二量” 基准量 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 近似量 6.02√ 1023 mol－1 ②NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如1 mol CO4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。 ③涉及稀有气体时要注意Oe、Ne、Ar为单原子分子，O2、N2、O2等为双原子分子，臭氯(O3)为三原子分子等。 ④求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.02√ 1023 mol－1。 （3）物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)之间关系公式：NA＝。 3.“四化”理解物质的量 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如苹果 具体化 必须指明具体粒子的种类，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氯” 集体化 物质的量可以表示少个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”、“0.5 mol O2SO4” 二、摩尔质量 1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 2.常用的单位是 g·mol－1。 3.物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间关系公式：M＝。 4.数值：以 g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。 【特别提醒】（1）质量单位是g，而摩尔质量单位是g·mol－1。 （2）等值性：以g·mol－1为单位时，摩尔质量在数值上与相对原子或分子质量相等。 （3）确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的少少而改变。 三、以物质的量为中心的计算 1．n、m、M、N、NA之间的关系： 2．计算公式：＝n＝，即n＝＝。 【特别提醒】根据公式n＝，n＝进行计算时，首先要找到其核心物理量———物质的量，其次根据题目要求解其他物理量。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“√ ”) （1）1 mol任何物质都含有约6.02√ 1023个原子。( ) （2）0.012 kg12C含有约6.02√ 1023个碳原子。( ) （3）1 mol NaCl和1 mol OCl含有相同的分子数。( ) （4）1 mol CO2的质量与它的相对分子质量相等。( ) （5）1 mol NO的质量为18 g·mol－1。( ) 【答案】（1）√ （2）√（3）√ （4）√ （5）√ 2．每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉 ... ...
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