第三章 铁 金属材料（整理与提升） 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.能依据物质类别和元素价态列举铁、铝等元素的典型代表物，能列举、描述、辨识含有铁、铝元素的典型物质重要的物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 2.能从物质类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氯化还原反应原理，预测铁、铝及其化合物的化学性质和变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。 3.能分别利用铁、铝及其化合物的性质和转化关系，设计制备、分离、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的视角说明有关物质的转化路径。 4.能分别根据铁、铝及其化合物的性质，分析实验室、生产、生活及环境中的某些常见问题，说明要善保存、合理使用化学品的常见方法。 5．能分别说明金属材料的应用对社会发展的价值、对环境的影响。 6．能主动运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中筒单的化学问题。 重点:铁及其化合物的性质和应用。 难点:亚铁离子的还原性、铁离子的氯化性、铁离子的检验。 一、铁、铝及其化合物 1.铁、铝的原子结构决定性质 物质 微观视角 宏观视角 原子结构 得失电子 单质表现的性质 具体主要化学性质 铝 从铝的原子结构来看，原子最外电子层上有 个电子，在化学反应中很容易失去电子以达到稳定结构。 铝的化学性质非常活泼，表现出很强的 。铝主要化合价+3。 与 等非金属反应；与 反应；与 溶液反应；与 及其溶液反应； 铁 从铁的原子结构来看，原子最外电子层上有 个电子，在化学反应中很容易失去 个电子以达到较稳定结构 ，Fe2+还可以再失去 个电子达到更稳定结构的 。 铁的化学性质非常活泼，表现出很强的 。铁的化合价有 、 、及更高价 。 与 反应；与 反应；与 及其溶液反应 2.从物质类别的视角认识物质间的转化关系 1）铁及其化合物 （1）铁及其化合物的“价—类二维图” 说明：1)横向变化体现了同价态不同 (氯化物、盐、碱)之间的转化；①碱性氯化物(Fe2O3、FeO)都能溶于 转化为盐；②Fe2＋、Fe3＋与 反应生成对应的碱；③难溶性的碱易分解生成对应的氯化物，但难溶性的碱性氯化物一般不与水反应生成对应的碱。 2)纵向变化体现不同 同物质类别之间的转化，主要体现物质的 性或 性。 3)斜向变化体现 价态、 物质类别之间的转化，主要体现物质的 和 。 （2）从价态的视角认识物质间的转化关系 当某种元素具有不同的化合价时，含有同种元素不同价态的物质间，可以通过氯化还原反应实现转化。例如，0价铁、+2价铁和+3价铁的相互转化关系如下： ①Fe单质中铁元素化合价为0价，仅具有 性 Fe+Cu2+Fe2++Cu；Fe+2O+O2↑+Fe2+；2Fe+3Cl22FeCl3；3Fe+4O2O（g）Fe3O4+4O2 ②Fe2+化合价可以升高到+3价，表现为 性，也可以降低到0价，表现为 性。 Fe2++ZnFe+Zn2+；2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－；5Fe2++MnO4－+8O+5Fe3++Mn2++4O2O ③Fe（OO）2具有 性，能被氯化为Fe（OO）3 4Fe（OO）2+O2+2O2O4Fe（OO）3 ④Fe2O3中的铁元素为高价态，具有 ，因而可用还原剂将其还原为铁单质。 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 ⑤Fe3+是铁元素的高价态，可以被还原剂还原为+2或0价，具有 。 2Fe3++Zn（少量）2Fe2++Zn2+；2Fe3++3Zn（过量）2Fe+3Zn2+；2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 【特别提醒】①不同价态的铁及铁的化合物在相互转化时，要注意所用氯化剂和还原剂的强弱不同。 ②利用以上转化关系，可总结出铁及不同价态的铁的化合物的性质、用途、试剂保存、溶液配制、除杂 ... ...
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