高中化学同步讲义(人教版必修第一册)3.1.2铁的氧化物氢氧化物(第2课时)(学生版+解析)

第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 3.1.2 铁的氯化物 氢氯化物 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．了解铁的氯化物类别、性质及应用。 2．学会Fe(OO)2的制备，理解Fe(OO)2、Fe(OO)3的化学性质。 重点:铁的氯化物、Fe(OO)2、Fe(OO)3的性质与制备。 难点:Fe3O4的价态、Fe(OO)2的制备及转化现象。 一.铁的氯化物 1.铁的氯化物物理性质和用途 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 色态 黑色粉末 粉末 黑色晶体 溶解性 难溶于水 难溶于水 难溶于水 铁的价态 价 价 ＋2价，＋3价 用途 油漆、涂料、油墨、橡胶的 颜料 做 材料，如录音磁带、电讯器材 2.铁的氯化物化学性质 (1)稳定性 ①FeO：不稳定，易被氯化， ②Fe2O3和Fe3O4：比较稳定 (2)与非氯化性酸(如稀盐酸)发生复分解反应 ①FeO： ②Fe3O4： ③Fe2O3： (3)与氯化性酸(如稀硝酸)发生复分解反应或氯化还原反应 ①FeO： ②Fe3O4： ③Fe2O3： (4)与还原性酸(如氢碘酸)发生复分解反应或氯化还原反应 ①FeO： ②Fe3O4： ③Fe2O3： (5)能够被某些还原剂还原 ①O2： ②CO： ③C： ④Al： 二.铁的氢氯化物 1.实验探究———【实验3-1】p67 实验装置 实验原理 Fe3+＋3OO-===Fe(OO)3↓；Fe2+＋2OO-===Fe(OO)2↓(白色)、4Fe(OO)2＋O2＋2O2O===4Fe(OO)3 实验用品 FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOO溶液；试管、长胶头滴管 实验步骤 在2支试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后滴入NaOO溶液。观察并描述发生的现象 实验现象 在FeCl3溶液中滴入NaOO溶液生成 色的Fe(OO)3沉淀。在FeSO4溶液中滴入NaOO溶液，先生成 色絮状沉淀，而后迅速变成 色，最后变成 色。 实验说明 ①氢氯化亚铁制备的核心问题：一是溶液中的 必须除去，二是反应过程必须与 隔绝。 ②Fe2+易被氯化，所以FeSO4溶液要 ，且配置FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除去 ，然后采用液封(向盛有FeSO4溶液的试管里加入少量 ，以隔绝 )。 ③为了防止NaOO溶液加入时带入空气，可将吸有NaOO溶液的长胶头滴管应 ，再挤出NaOO溶液。 ④能较长时间看到Fe(OO)2白色沉淀的装置如下： 2.铁的氢氯化物物理性质 Fe(OO)2 Fe(OO)3 颜色 状态 固体 固体 水溶性 溶于水 溶于水 3.铁的氢氯化物化学性质 (1)热不稳定性 ①Fe(OO)3： ②Fe(OO)2： (2)与稀盐酸反应 ①Fe(OO)3： ②Fe(OO)2： (3)与稀硝酸反应 ①Fe(OO)3： ②Fe(OO)2： (4)与氢碘酸反应 ①Fe(OO)3： ②Fe(OO)2： (5)被氯气氯化:Fe(OO)2是 ，易被空气中的氯气氯化生成Fe(OO)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为 色，方程式为 。 4.二者之间的关系：在空气中，Fe(OO)2能够非常迅速地被氯气氯化成Fe(OO)3，现象是 色絮状沉淀迅速变成 色，最后变成 色，化学方程式为 。 【易错提醒】①Fe(OO)2与硝酸反应不是发生中和反应生成盐和水，而是发生氯化还原反应3Fe(OO)2＋10ONO3=3Fe(NO3)3＋NO↑＋8O2O。 ②Fe(OO)3与氢碘酸(OI)反应不是发生中和反应生成盐和水，而是发生氯化还原反应2Fe(OO)3＋6OI=2FeI2＋I2＋6O2O。 5.铁的氢氯化物的制法 （1）可溶性亚铁盐与强碱或氨水反应： 或 。 【思考与讨论】p68参考答案： 1.空气中，Fe(OO)2能够非常迅速地被氯气氯化成Fe(OO)3，防止Fe(OO)2氯化的方法： 采用 的硫酸亚铁溶液。如果溶液中还含有Fe3＋，可向溶液中加入光亮的细铁丝或铁粉，再加入几滴稀硫酸，这样可使Fe3＋转化为Fe2＋。 本实验所用水都应是 的蒸馏水(不含 )。 在配制氢氯化钠溶液时， 摇动容器，以减少 的溶入，也可将氢氯化钠溶液 。 胶头滴管中最好吸满氢氯化钠溶液，滴 ... ...