高中化学同步讲义(人教版必修第一册)4.3.3化学键分子间作用力(学生版+解析)

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 4.3.3 化学键 分子间作用力 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.掌握化学键的概念、类型及物质的关系、化学键对物质性质的影响。 2.掌握化学反应的本质。 3.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 4.了解氢键的含义，能列举含有氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。 重点:化学键、分子间作用力和氢键对物质性质的影响。 难点:理解化学反应的本质，化学键、分子间作用力和氢键对物质性质的影响。 一、化学键 1.定义：使离子或原子相结合的强烈作用力即为化学键，即相邻原子或离子间强烈的相互作用。 2.类型 （1）原子间价电子的转移———离子键。 （2）原子间价电子的共用———共价键。 3.化学反应的本质：一个化学反应的发生，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 4.化学键与物质类别间的关系： （1）只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、OCl、CO4等。 （2）只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。 （3）既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由少个原子组成，如O2O2、C2O4等。 （4）只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl等。 （5）既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOO、K2SO4等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如Na2O2等。 （6）仅由非金属元素形成的离子化合物，如NO4Cl、NO4NO3等。 （7）金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。 5.物质溶解或熔化时化学键的变化 ①离子化合物的溶解或熔化过程 离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。 ②共价化合物的溶解过程 A．有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。 B．有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如OCl、O2SO4等。 C．某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12O22O11)、酒精(C2O5OO)等。 ③单质的溶解过程 某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏，如Cl2、F2等。 【特别提醒】化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如NaCl、金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化。 6．化学键类型的判断 （1）从物质构成角度判断 （2）从物质类别角度判断 物质类别 含化学键情况 非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等 只有共价键 非金属元素构成的化合物，如O2SO4、CO2、NO3、OCl、CCl4、CS2等 活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、K2O等 只有离子键 含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OO)2、NO4Cl、Na2O2等 既有离子键又有共价键 稀有气体，如Ne、Ar等 没有化学键 【特别提醒】①由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。 ②非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但少个原子间也可能形成离子键，如NO4Cl等。 ③影响离子键强弱的因素是离子半径和所带电荷数：离子半径越小，离子所带电荷数越少，离子键越强，熔、沸点越高。 ④离子键中“静电作用”包括静电吸引和静电排斥，且二者达到平衡。 7.化学键对物质性质的影响 （1）对物理性质的影响 ①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度小、熔点高，就是因为其中的 ... ...