第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与元素周期表 4.1.1 原子结构 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．知道原子的构成，了解质量数概念及其与质子数和中子数之间的关系。 2．知道核外电子能量高低与电子分层排布的关系。 3．能够根据核外电子排布规律写出常见1～20号元素原子及离子的结构示意图。 4．通过阅读“科学史话”，了解“原子结构模型的演变”，增强科学探究精神和社会责任感。 重点:原子中核电荷数、质子数、核外电子数、中子数、质量数之间的相互关系，掌握质量数和符号A、X、Z的含义，并明确各微粒之间的关系。 难点:原子核外电子的排布规律，1-20号元素的原子结构示意图。 一、原子构成 1.构成原子的微粒及作用 （1）构成原子的微粒：原子是由居于原子中心的带正电的 和核外带负电的 构成的。原子核由 和 构成。 （2）构成原子的微粒的作用 原子(X) 2.质量数： （1）概念：将原子核内所有 和 的相对质量取近似 ，所得的数值叫做质量数，常用 表示。 （2）构成原子的粒子间的关系 ①原子中：质子数(Z)＝ ＝ ； ②质量数(A)＝ ＋ ； ③阳离子的核外电子数＝质子数－ ； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋ 。 （3）原子构成的表示方法：用X表示，A表示 数，Z表示 数。 【特别提醒】①并不是所有的原子都是由质子、中子和电子构成，如O原子核内无中子。 ②在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数。如Cl中的质子数为17，中子数为18。3.微粒符号周围数字的含义 二、核外电子排布 1.电子层：在含有少个电子的原子里，电子分别在 的区域内运动。我们把不同的区域简化为 ，也称作电子层。 如图为电子层模型示意图： 2.不同电子层的表示及能量关系 各电子层由内到外 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 字母代号 离核远近 由 到 能量高低 由 到 3.核外电子排布规律 核电荷数 元素名称 元素符号 各电子层的电子数 K L M N O P 2 氦 Oe 2 10 氖 Ne 2 8 18 氩 Ar 2 8 8 36 氪 Kr 2 8 18 8 54 氙 Xe 2 8 18 18 8 86 氡 Rn 2 8 18 32 18 8 （1）能量规律：离核由近到远，电子能量由低到高，电子一般总是先从 排起，当一层充满后再填充下一层。 （2）数量规律 ①原子核外各电子层最少容纳 个电子。 ②原子最外层电子数不能超过 (K层为最外层时不能超过 )，次外层电子数不能超过 ，倒数第三层电子数不能超过 。 ③次外层最少能容纳的电子数不超过 个。 【特别提醒】①核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层不是最外层时，最少可排18个电子，而当它是最外层时，最少排8个电子。 ②核外电子排布的规律是互相联系的，不能孤立地理解。如钙原子由于受最外层电子数不超过8个的限制，其原子结构示意图为 而不是 。 4.核外电子排布的表示方法———原子结构示意图 （1）原子结构示意图 ①用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示 。 如钠的原子结构示意图： ②用弧线表示 。 ③弧线上的数字表示该电子层上的 。 ④原子结构示意图中，核内质子数＝核外 。 （2）离子结构示意图 ①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数 。 如MgMg2＋ ②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，电子层数 。 如FF－ 5.核外电子排布与元素性质的关系 ①金属元素原子的最外层电子数一般 4，较易 电子，形成 离子，表现出 性，在化合物中显 化合价。 ②非金属元素原子的最外层电子数一般 4，较易 电子，活泼非金属原子易形成 离子，表现出 性，在化合物中主要显 化合价。 ③稀有气体元素的原 ... ...
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