第三章 晶体结构和性质 第四节 配合物与超分子 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．能知道常见的配合物制备过程。 2．能举例说明配合物常见的应用，如配合物在生物、化学等领域的广泛应用。 3．了解超分子概念，知道超分子代表物杯酚和冠醚的应用。 重点：常见配合物实验制备、超分子的代表物及其特点。 难点：常见配合物实验制备、超分子的代表物及其特点。 一、配位键 1．定义：成键原子或离子一方提供_____，另一方提供_____而形成的_____键，这类“电子对给予—接受”键被称为配位键。提供空轨道的_____或_____称为中心原子或中心离子，提供孤电子对的原子对应的_____或_____称为配体或配位体。例如：[Cu(O2O)4]2+，Cu2+是中心离子，O2O是配体。 2．形成条件： (1)成键原子一方能提供_____。 (2)成键原子另一方能提供_____。 如反应NO3+O+=NO4+，NO3中的N上有1对孤电子对，O+中有空轨道，二者通过配位键结合形成NO4+， NO4+的形成可表示如下： 【名师拓展】 (1)孤电子对：分子或离子中，没有跟其他原子共用的电子对就是孤电子对。如分子中中心原子分别有1、2、3个孤电子对。含有孤电子对的微粒：分子如CO、NO3、O2O、有机胺等分子，离子如SCN—、Cl—、CN—、NO2—等。 (2)含有空轨道的微粒：过渡金属的原子或离子。一般是过渡金属的原子或离子如：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ni2+、Co3+、Ni ； 还有O+、Al3+、B、Mg2+等主族元素原子或离子。一般来说，少数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目基本上是固定的，如Ag+形成2个配位键，Cu2+形成4个配位键等。 二、配位化合物 1．配合物的概念：把金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。如[Cu(NO3)4]SO4、[Ag(NO3)2]OO、NO4Cl等均为配合物。 2．配合物的形成： 实验操作 实验现象 有关离子方程式 滴加氨水后，试管中首先出现_____，氨水过量后沉淀逐渐_____，滴加乙醇后析出_____色晶体[Cu(NO3)4]SO4·O2O _____、_____ 溶液变_____色 _____ 白色的AgCl沉淀消失，得到澄清的无色溶液 _____ 上述实验现象产生的原因主要是配离子的形成。以配离子[Cu(NO3)4]2＋为例，NO3分子中氮原子的_____进入Cu2＋的_____，Cu2＋与NO3分子中的氮原子通过_____形成配位键。配离子[Cu(NO3)4]2＋可表示为。 3．组成 配合物由_____ _____ (提供空轨道) _____ (提供孤电子对)组成， 分内界和外界，以[Cu(NO3)4]SO4为例： (1)中心原子(离子)：提供_____，接受_____。配合物的中心粒子一般是带正电荷的_____或_____，具有接受孤电子对的_____，通常是过渡元素的_____或_____，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。 (2)配体：提供_____的离子或分子，配体可以是_____种或_____种。如分子CO、NO3、O2O等，阴离子F—、CN—、Cl—等。配体中直接同中心原子配位的_____叫做配位原子。配位原子必须有_____。 (3)配位数：直接同中心原子(离子) _____的分子或离子的_____叫中心原子(离子)的配位数。如[Fe(CN)6]3—中Fe3+的配位数为6。中心原子或离子的配位数一般为2、4、6、8等。配位数不一定等于配位键或配体的数目。 (4)内界和外界：配合物分为内界和外界，其中配离子称为_____界，与内界发生电性匹配的_____称为外界，外界和内界以_____键相结合。 (5)配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心原子或离子与配体总电荷的_____。如[Co(NO3)5C1]n+中，中心离子为Co3+，n=2 【名师拓展】 ... ...
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