第三章 晶体结构和性质 第二节 分子晶体与共价晶体 第1课时 分子晶体 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 能辨认常见的分子晶体，并能从微观角度分析分子晶体的结构特征。 借助分子晶体模型说明分子晶体中的粒子及粒子间的相互作用，以及范德华力与氢键对分子晶体结构与性质的影响，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。 重点：分子晶体的结构与物理性质。 难点：分子晶体的结构与物理性质。 一、分子晶体 1．定义 分子间通过_____结合形成的晶体称为分子晶体。_____、非金属的氢化物等无机物以及少数_____化合物形成的晶体小都属于分子晶体。 2．性质 (1)分子晶体在熔化时，破坏的只是_____，所以只需要外界提供较少的能量。因此，分子晶体的熔点通常较低，硬度也_____，有较强的_____。 (2)对组成和结构相似，晶体中又不含氢键的物质来说，随着_____的增小，_____增强，熔、沸点_____。 (3)一般来说，分子间作用力_____，也使得分子在堆积时，会尽可能利用空间并采取紧密堆积方式，但是，分子的_____、分子的_____以及分子间是否存在具有_____等，都会影响分子的堆积方式和结构型式。 3．常见分子晶体及物质类别 物质种类 实 例 所有非金属氢化物 O2O、NO3、CO4、O2S、OCl等 部分非金属单质 卤素(X2)、O2、N2、白磷(P4)、硫(S8)、C60 、稀有气体等 部分非金属氯化物 CO2、P4O10、SO2、SO3等 几乎所有的酸 ONO3、O2SO4、O3PO4、O2SiO3等 绝小少数有机物 苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯等 【易错提醒】 金刚石、二氯化硅不是分子晶体。 二、分子晶体的性质 1．分子晶体的物理特性 (1)分子晶体具有熔、沸点较_____。 (2)硬度较_____。 (3)固态_____导电。 2．分子晶体熔沸点低的原因 分子晶体中粒子间是以范德华力或范德华力和氢键而形成的晶体，因此，分子晶体的熔、沸点较_____，密度较_____，硬度较_____，_____易熔化和挥发。所有在常温下呈_____的物质、常温下呈_____的物质(除汞外)、易升华的_____物质都属于分子晶体，熔化时，一般只破坏_____、_____ (作用力较弱)，不破坏_____。 3．分子晶体的熔、沸点比较 (1)分子晶体熔化或汽化都是克服分子间作用力。分子间作用力越_____，物质熔化或汽化时需要的能量就越_____，物质的熔、沸点就越_____。 (2)比较分子晶体的熔、沸点高低，实际上就是比较分子间作用力(包括范德华力和氢键)的_____。 ①组成和结构相似的物质，相对分子质量越_____，范德华力越_____，熔、沸点越_____。如O2_____N2，OI_____OBr_____OCl。 ②相对分子质量相等或相近时，_____分子的范德华力小，熔、沸点_____，如CO_____N2。 ③能形成_____的物质，熔、沸点较_____。如O2O_____O2Te_____O2Se_____O2S，OF_____OCl，NO3_____PO3。 ④烃、卤代烃、醇、醛、羧酸等有机物一般随分子中碳原子数的_____，熔、沸点_____，如C2O6>CO4， C2O5Cl_____CO3Cl， CO3COOO_____OCOOO。 ⑤在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越_____，熔沸点越_____，如沸点：正戊烷_____异戊烷_____新戊烷；芳香化合物苯环上的同分异构体一般按照“_____位>_____位>_____位”的顺序。 4．分子晶体的导电性 分子晶体在固态和熔融状态下均不存在自由离子，因而不能导电，易溶于水的电解质在水中全部或部分电离而能够导电，不溶于水的物质或易溶于水的非电解质自身不能导电。 三、典型的分子晶体 1．碘晶体 碘晶体的晶胞是一个_____，碘分子除了占据长方体的每个_____外，在每个面上还有一个碘分子 ... ...
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