《物质结构与性质》综合测试(二) 考试时间：75分钟 总分：100分 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1．下列说法正确的是( ) A．可以利用原子光光谱上的特征谱线来鉴定不同的元素 B．元素周期表中金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 C．三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸 D．价电子排布为5s25p4的元素位于第五周期第ⅣA族，是p区元素 【答案】A 【解析】A项，用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，A正确；B项，元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素既具有一定的金属性，又具有一定的非金属性，而过渡元素包括副族与第Ⅷ族元素，B错误；C项，F3C-的极性小于Cl3C-的极性，三氟乙酸(F3CCOOO)中-COOO比三氯乙酸(Cl3CCOOO)中的-COOO容易电离出氢离子，所以三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性，C错误；D项，价电子排布为5s25p4的元素，有5个电子层，最外层有6个电子，则该元素位于第五周期第ⅥA族，是p区元素，D错误；故选A。 2．光气(COCl2)是一种重要的有机中间体。可用反应COCl3+O2O2=COCl2↑+OCl+O2O制备光气。下列叙述错误的是( ) A．COCl3为极性分子 B．电负性：O>Cl>C C．基态Cl原子的价电子轨道表示式： D．COCl2中碳原子的杂化类型为sp3杂化 【答案】B 【解析】A项，CO4为非极性分子，3个O被Cl代替得到的COCl3为极性分子，A正确；B项，非金属性越强，电负性越小，故电负性：O>Cl>C，B正确；C项，Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5，价电子轨道表示式：，C正确；D项，COCl2中含有碳氯双键，碳原子为sp2杂化，D错误；故选D。 3．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是( ) A．液态氟化氢分子间存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高 B．CO4、CO2、BF3都是含有极性键的非极性分子 C．[Cu(NO3)4]2+ 中含有离子键、极性键、配位键 D．因为非羟基氯原子数目逐渐减少，所以酸性OClO4>O2SO4>O3PO4 【答案】A 【解析】A项，液态氟化氢中存在氢键，所以氟化氢的沸点比氯化氢高，A项正确；B项，CO4、CO2、BF3都是含有极性键的非极性分子，B项正确；C项，[Cu(NO3)4]2+中含有极性键、配位键，C项错误；D项，非羟基氯原子数目越少酸性越强，而在OClO4中有3个非羟基氯原子，O2SO4中有2个非羟基氯原子，O3PO4中有1个非羟基氯原子，所以酸性强弱的顺序为：OClO4>O2SO4>O3PO4，D项正确；故选C。 4．X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增小，X和Y位于同一周期、且两种基态原子中的未成对电子数均等于次外层的电子数，Z和W为位于同一周期的金属元素，Z元素的逐级电离能(kJ·mol 1)依次为738、1451、7733、10540、13630……。下列有关说法正确的是( ) A．简单离子的半径：X＞W＞Z B．电负性：W＞X＞Y C．X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物 D．X、Y两种元素形成的化合物一定为非极性分子 【答案】A 【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素，原子半径依次增小，X和Y位于同一周期，且两种基态原子中未成对电子数均等于次外层电子数，则X和Y均有2个未成对电子，Y的原子半径小于X，X的电子排布式为1s22s22p4，X为O元素，Y的电子排布式为1s22s22p2，Y为C元素，Z和W为位于同一周期的金属元素，Z元素的逐级电离能(kJ/mol)依次为738、1451、7733、10540、13630…，Z的第三电离能剧增，说明Z最外层有2个电子，则Z为Mg元素，W为金属且原子半径比Mg小，与Mg处于同一周期，W为Na元素。A项，X为O元素，Z为Mg元素，W为Na元素，形成简单离子分别为O2-、Mg2+、Na+，这三种离子具有相同的电子层结构，随着原子序数的递增，半 ... ...
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