(
课件网) 第2课时离子反应 第一章 物质及变化 课堂学习目标 1、正确认识离子反应，能正确书写离子方程式； 2、归纳离子反应发生的条件 第二节 离子反应 1 一、离子反应 1、离子反应 电解质在溶液中的反应， 实质上是离子间的反应 2 凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。 如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能写化学方程式。 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)=CaCl2+2NH3↑+2H2O 离子反应满足两个条件：有电解质参与且反应在溶液中进行 2、离子方程式的书写 写： 写出化学反应的化学方程式 改（拆）关键： 删： 查： 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 将易溶于水且易电离（可溶性强电解质）改写成离子形式 删去方程式两边没参加反应的离子，系数化为最简 检验原子、电荷是否守恒，以及“↓”、“↑”符号、反应条件等 3 4 写正确的化学方程式 CuCl2 + 2AgNO3 == 2AgCl↓ + Cu(NO3)2 Cu2+ +2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- == 2AgCl ↓ + Cu2+ + 2NO3- Cu2+ +2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- == 2AgCl↓ + Cu2+ + 2NO3- Cl- + Ag+ == AgCl↓ 写：基础 改（拆）关键： 删： 查： 如何书写离子方程式？例如氯化铜和硝酸银的反应 将可溶性强电解质改写成离子形式 拆写规则 易溶于水且易电离的物质拆成离子形式 （强酸、强碱、可溶盐） 其他一律不拆，比如：气体，难溶物，弱电解质，非电解质，单质等 强酸：HCl, H2SO4,HNO3,HI,HBr,HClO4 强碱:KOH, Ca(OH)2,Ba(OH)2,NaOH 可溶盐:口诀 5 拆写规则 微溶物只有在反应物中且以溶解状态存在时才可拆成离子形式 (1)改写微溶物时要看清题目要求：（如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3） ①先看状态，若是溶解状态写离子符号，若是不溶状态写化学式。 ②再看前后：反应物-拆，生成物-不拆。 例如Ca(OH)2：澄清石灰水可以拆，石灰乳不能拆 6 强酸的酸式盐：全拆NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- 弱酸的酸式盐：部分拆：NaHCO3=Na+ +HCO3- 7 酸式盐的拆写 拆写规则 【对点训练】判断下列离子方程式是否正确 铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑ 铝与稀盐酸反应 Al+3H+ =Al3++H2↑ Fe3++Fe =2Fe2+ 氯化铁溶液与铁反应 碳酸钡和稀硝酸反应 CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ 氢氧化钡溶液和稀硫酸反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓ Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 不符合客观事实 不符合质量守恒 不符合电荷守恒 BaCO4沉淀不能拆 不符合物质的组成 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 8 如何书写下列反应的离子方程式？ 9 NaHCO3+HCl: NaHCO3+NaOH: NaHSO4+NaOH: MgCO3溶于稀盐酸: NaHCO3+2HCl=NaCl+CO2+H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2+H2O HCO3-+H+= CO2+H2O HCO3-+OH-=CO32-+H2O H++OH-=H2O MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O 课堂练习：写出下列反应的离子方程式 （1）氢氧化铜溶于盐酸 （2）氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 （3）硫酸铜溶液与锌粒反应 （4）碳酸钠溶液与稀盐酸反应 （5）二氧化碳气体与氢氧化钾溶液反应 （6）铁与稀硫酸反应 （5）CO2+2OH-=H2O+CO32- （1）Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O （2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O （3）Cu2++Zn=Zn2++Cu （6）Fe+2H+=Fe2++H2 （4）CO32-+2H+=H2O+CO2 10 3、离子反应的意义 既能表示某个具体的反应， 还能表示同一类型的所有反应 11 【思考与讨论】P19 完成下列表中各反应化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时候，表达的含义有什么不同，并进行讨论 反应物 化学方程式 离子方程式 两种方程式的不同 HCl+NaOH HCl+KOH H2SO4+NaOH H2SO4+KOH 每一个反应的化学方程式不同，但离子方程式相同 NaOH + HCl = NaCl + H2O KOH + HCl = KCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O 2KOH+H2SO4= ... ...
