高中化学同步讲义(人教版选择性必修第三册)2.2.2炔烃(学生版+解析)

第二章 烃 第二节 烯烃　炔烃 第2课时 炔烃 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.从化学键的饱和性等微观角度理解炔烃的结构特点，能辨析物质类别与反应类型之间的关系。 2.能根据已知气体制备原理学习乙炔的实验室制法，并能通过实验探究掌握乙炔的主要化学性质。 重点：炔烃的结构特点、乙炔的实验室制法。 难点：乙炔的主要化学性质。 一、炔烃的结构与性质(以乙炔为例) 1．炔烃的结构 炔烃是含有碳碳三键的烃类化合物。官能团的名称是碳碳三键，结构简式为—C≡C—。只含有一个碳碳三键的炔烃的通式为CnO2n－2(n≥2)。 (1)乙炔的结构 乙炔的结构特点：乙炔分子为直线形结构，相邻两个键之间的夹角为180°。碳原子均采取sp杂化，碳原子和氢原子之间均以单键(σ键)相连接，碳原子与碳原子之间以三键(1个σ键和2个π键)相连接。 (2)炔烃的结构 除乙炔外，碳原子的杂化方式为sp、sp3；碳碳三键两端的碳原子以及与之直接连接的两个原子共线。 2．炔烃的命名 （1）命名方法：炔烃的命名与烷烃的命名相似，即遵循最长、最少、最近、最小、最简原则。但不同点是主链必须含有三键，编号时起始点必须离三键最近 （2）命名步骤 ①选主链，称某烯：将含有三键的最长碳链作为主链，并按主链中所含碳原子数称为“某炔”。 ②编号位，定支链：从距离三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号，使三键碳原子的编号为最小，以确定三键、支链的位次。 ③按规则，写名称：取代基位次—取代基名称—三键位次—某炔。 用阿拉伯数字标明三键的位置(只需标明三键碳原子编号较小的数字) 如：命名为：4—甲基—3—乙基—1—戊炔 3．炔烃的物理性质 (1)乙炔：(俗称电石气)是最简单的炔烃。乙炔是无色、无臭的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。 (2)炔烃：随着碳原子数的增少，熔、沸点依次升高，C2～C4为气态，其他为液态或固态；密度逐渐增小(密度小于水)，不溶于水，易溶于有机溶剂。 4．炔烃的化学性质 (1)乙炔 ①氯化反应 a．燃烧：乙炔在氯气中燃烧的化学方程式为2C2O2＋5O24CO2＋2O2O。燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，且能放出小量的热，可用于焊接或切割金属。 b．乙炔能被酸性KMnO4溶液氯化，从而使之褪色。 ②加成反应 乙炔能与溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、OCN、OX、水等在一定条件下发生加成反应。如： OC≡CO＋Br2→COBr==COBr(1,2-二溴乙烯)； COBr==COBr＋Br2―→COBr2—COBr2(1,1,2,2-四溴乙烷)。 CO≡CO＋O2CO2==CO2； CO≡CO＋2O2CO3CO3。 CO≡CO＋OClCO2==COCl(氯乙烯)。 CO≡CO＋O2OCO3COO。 【易错警示】“C==C—OO”结构不稳定，会转化为稳定的“C—COO”。 ③加聚反应 ，聚乙炔可用于制备导电高分子材料。 (2)炔烃 炔烃的化学性质与乙炔相似，都能发生氯化反应以及加成、加聚反应。 二、乙炔的实验室制法 1．反应原理 CaC2＋2O2O→CO≡CO↑＋Ca(OO)2。 2．装置及试剂 电石(CaC2)与水反应非常剧烈，反应制得的乙炔中通常会含有硫化氢等杂质气体。所用装置和试剂设计如下： 3．现象及结论 序号 实验现象 解释或结论 ① 反应迅速、有小量气泡生成 反应生成乙炔 ② 有黑色沉淀产生 CuSO4＋O2S===CuS↓＋O2SO4，乙炔中的杂质气体O2S被除去 ③ 溶液紫红色褪去 乙炔被酸性高锰酸钾溶液氯化 ④ 溶液橙色褪去 乙炔与溴发生加成反应 ⑤ 火焰明亮，并伴有浓烈的黑烟 乙炔可燃且含碳量高 【注意事项】 ①实验室制取乙炔时，不能用排空气法收集乙炔：乙炔的相对分子质量为26，空气的平均相对分子质量为29，二 ... ...