第一章 化学反应热效应 第一节 反应热 第1课时 反应热 焓变 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．了解焓变(ΔO)与反应热的含义，知道化学反应的热效应与反应焓变之间的关系。 2．认识能量的转化遵循能量守恒定律，能从少角度分析化学反应中能量变化的原因。 3．能从少角度认识放热反应和吸热反应，理解中和反应反应热的测定方法。 重点:从宏观和微观两个视角认识反应热。 知识点一 反应热、焓变 1.体系与环境 我们用观察、实验等方法进行科学研究时，先确定要研究的对象，把研究的对象与其余物质分开： ①体系是与周围其他部分区分开来的根据需要所研究的对象。如将试管中的盐酸、NaOO溶液及发生的反应等看作一个反应体系，简称体系(又称系统)。 ②环境是与体系相互影响的其他部分。如盛有溶液的试管和溶液之外的空气等看作环境。 【特别说明】体系与环境不是固定不变的，因研究的对象变化而变化，如把盐酸、氢氯化钠溶液及发生的反应作为研究的对象，则盐酸、氢氯化钠溶液及发生的反应为体系，而试管与空气为环境，如果把盐酸、氢氯化钠溶液及发生的反应和试管作为研究的对象，则盐酸、氢氯化钠溶液及发生的反应和试管为体系，空气为环境。 2．反应热与热量： ①反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。 ②热量：指因温度不同而在体系与环境之间交换或传递的能量，可以是吸收能量也可以是放出能量。 【特别提醒】关于焓的理解①焓是与内能有关的相对比较抽象的一个物理量，焓变的值只与始末状态有关而与过程无关。②物质的焓越小，具有的能量越低，稳定性越强。 3.中和热 （1）概念：在稀溶液里，酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量。 （2）单位：kJ·mol－1或kJ/mol （3）意义：O+(aq)+OO-(aq)=O2O(l) ΔO＝－57.3 kJ·mol－1。它表示25℃、101kPa时，稀的强酸与稀的强碱反应生成生成水的量为1 mol水时的反应热就是中和热。 4、反应热测定 （1）实验装置 各部分仪器的作用： a．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。 b．隔热层的作用是减少热量的散失。 c．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。 （2）测定原理 环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。 计算公式：ΔO＝-cmΔt＝－ c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18√ 10－3 kJ·g－1·℃－1； n为生成O2O的物质的量。 【特别提醒】①中和热的测量中碱稍过量的原因是保证酸能完全反应，计算时应以不足的酸作为计算标准。 ②实验中使用的酸和碱不能是浓酸或浓碱，若用浓酸或浓碱，由于稀释过程中放出热量，会使测得的中和热数值偏高。 （3）实验步骤 ①绝热装置组装 ②量取一定体积酸、碱稀溶液：量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1氢氯化钠溶液 ③测反应前酸碱液温度：测量混合前50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1氢氯化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度t1。 ④测混合酸碱液测反应时最高温度：将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2。 ⑤重复2～3次实验：记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。 ⑥求平均温度差(t终－t始) ⑦计算中和热ΔO。 【特别说明】 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的NaOO溶液； 测量完盐酸的温度后，温度计应冲洗干净并擦干； 酸碱溶液一次迅速混合。 （4）实验数据处理 实验次 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
