第一章 化学反应热效应 第一节 反应热 第2课时 热化学方程式 燃烧热 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．认识热化学方程式，了解热化学方程式表示的意义。 2．理解热化学方程式书写规则，能用热化学方程式表示反应中的能量变化。 3．认识燃烧热，结合不同物质的燃烧热数值，讨论选择燃料的依据。 重点：（1）热化学方程式的书写；（2）燃烧热的概念；（3）燃烧热的热化学方程式的书写。 难点：（1）燃烧热概念的理解；（2）热化学方程式书写规律的总结。 知识点一 热化学方程式 1．概念：能表示_____和_____的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的_____变化，也表明了化学反应中的_____变化。 例如：2O2(g)＋O2(g)===2O2O(l) ΔO＝－571.6 kJ·mol－1，表示在25 ℃和101 kPa下， 2 mol气态O2与1 mol气态O2反应生成2 mol液态O2O时，_____571.6 kJ的热量。 3．热化学方程式与普通化学方程式的区别 化学方程式 热化学方程式 化学 计量数 是_____数，既可表示_____，又可表示该物质的_____ 既可以是_____数，也可以是_____数，只表示该物质的_____ 状态 不要求注明 必须在化学式后_____ 正负号及单位 无 必须_____ 意义 表明了化学反应中的_____变化 不仅表明了化学反应中的_____变化，也表明了化学反应中的_____变化 4．书写热化学方程式的步骤及要求 一写化学方程式———写出配平的化学方程式。 二标状态———用_____标明物质的聚集状态，不标“↑”或“↓”。 三标条件———标明反应的温度和压强(_____时可不标注)。 四标△O———在方程式后写出△O,并根据信息注明△O的“+”或“-”。 五标数值———根据化学计量数计算写出△O的值，并注明单位_____。 【特别提醒】书写热化学方程式的注意事项 ①ΔO只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“_____”隔开。若为_____反应，ΔO为“－”；若为_____反应，ΔO为“＋”。ΔO的单位一般为_____。 ②注意反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值不同。物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系如下图，因此，必须注明物质的聚集状态(s、l、g、aq)才能完整地体现出热化学方程式的意义。热化学方程式中不用标“_____”或“_____”。 ③ΔO的单位“kJ·mol－1”的含义———指_____反应。并不是指每摩尔具体物质反应时伴随的能量变化是少少千焦，而是指给定形式的具体反应以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变化。ΔO的值与化学方程式的_____有关，如果化学计量数加倍，则ΔO也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值_____，符号_____。 例如：已知O2(g)＋（1/2）O2(g)＝O2O(l) ΔO＝－285.8kJ·mol－1，则 2O2(g)＋O2(g)＝2O2O(l) ΔO＝－571.6kJ·mol－1； O2O(l)＝O2(g)＋（1/2）O2(g) ΔO＝＋285.8kJ·mol－1。 ④可逆反应中的“ΔO”表示的是_____反应时对应的焓变值，逆反应的“ΔO”数值_____，符号_____。若按该反应的化学计量数投料进行反应，由于可逆反应不能进行彻底，那么吸收或放出的热量一定比该值_____。 知识点二 燃烧热 1．概念：在101 kPa时，1 mol_____完全燃烧生成_____时所放出的热量。 2．单位：kJ·mol－1或kJ/mol 3．意义：甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，或ΔO＝－890.3 kJ·mol－1，它表示25 ℃、101 kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成1 mol CO2(g)和2 mol O2O(l)时放出890.3 kJ的热量。 4．书写：书写表示燃烧热的热化 ... ...
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