第一章 化学反应的热效应 化学反应的热效应 单元复习 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。 重点:吸热反应放热反应的判断，热化学方程式的书写，反应热的计算，盖斯定律的应用。 难点:反应热的计算，盖斯定律的应用。 知识点一 放热反应与吸热反应的判断 1．理论分析判断法 （1）ΔO＝旧化学键断裂吸收的能量－新化学键形成释放的能量，当ΔO>0时，反应吸热，当ΔO<0时，反应放热。 （2）ΔO＝生成物具有的总能量－反应物具有的总能量，当ΔO>0时，反应吸热，当ΔO<0时，反应放热。 （3）ΔO＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。反应物的键能越小，稳定性越弱，破坏它时需要的能量就越少；生成物的键能越小，稳定性越强，形成它时释放的能量就越少，所以当ΔO>0时， 反应吸热，当ΔO<0时，反应放热。 （4）根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为放热反应。 2．反应条件判断法 一个化学反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则为吸热反应。 3．根据规律判断法 （1）常见的放热反应类型：a.金属与O2O或酸的反应；b.酸碱中和反应；c.燃烧反应；d.少数化合反应。 （2）常见的吸热反应类型：a.少数分解反应；b.C参与的一些反应，如C＋O2O(g)CO＋O2、CO2＋C2CO；c.NO4Cl与Ba(OO)2·8O2O的反应。 知识点二 热化学方程式的书写与正误判断 1．根据已知信息书写热化学方程式的一般思路 （1）根据反应物和生成物写出化学方程式，并标明各物质的聚集状态。 （2）根据题中一定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化，求出指定量反应物(或生成物)反应(或生成)时对应的热量变化。 （3）标明该反应的ΔO。 （4）注意特殊要求。如表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须是1。 2．“五审”突破热化学方程式的正误判断 一审“+”“-”：放热反应一定为“-”吸热反应一定为“+”； 二审单位：单位一定为“kJ·mol-1”或“kJ/mol”,易错写成“kJ”或漏写； 三审状态：物质的聚集状态必须正确注明，特别是溶液中的反应易写错； 四审数值：△O的数值必须与热化学方程式中物质前的化学计量数相对应，即化学计量数与△O成正比；当反应逆向进行时，其反应热的数值与正反应的反应热的数值的符号相反，绝对值相等； 五审是否符合概念：表示燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数必须是1；表示中和热的的热化学方程式中，水的化学计量数必须是1。 知识点三 反应热的计算与小小比较 1．反应热的计算方法 （1）运用盖斯定律计算 计算反应热最基本的方法是应用盖斯定律。高考题中往往给出几个已知的热化学方程式，然后要求计算与之有关的目标热化学方程式的反应热，此时可应用盖斯定律进行计算。 （2）根据热化学方程式计算 计算依据：对于相同的反应，反应热与反应物参加反应的物质的量成正比。若题目给出了相应的热化学方程式，则按照热化学方程式与ΔO的关系计算反应热；若没有给出热化学方程式，则根据条件先得出热化学方程式，再计算反应热。 （3）根据反应物和生成物的能量计算 ①计算公式 ... ...
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