高中化学同步讲义(人教版选择性必修第一册)2.5第二章化学反应速率与化学平衡(单元复习)(学生版+解析)

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二章 化学反应速率与化学平衡 单元复习 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.了解化学反应速率的概念及反应速率的表示方法。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。 2.了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的含义及其与反应速率之间的联系。 3.理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。 4.了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。 5.了解常见的几种平衡图像，能根据图像进行分析。 重点:化学反应速率和化学平衡的调控。 难点:化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。 一、化学反应速率 1、理解化学反应速率要注意以下几个问题 （1）无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，由于Δc是取浓度变化的绝对值，因此，其化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。 （2）化学反应速率可用反应体系中一种反应物或生成物浓度的变化来表示，一般是以最容易测定的一种物质表示，书写时应标明是什么物质的反应速率。 （3）在一定温度下，固体和纯液体物质，其单位体积里的物质的量保持不变，即物质的量浓度为常数，因此它们的化学反应速率也被视为常数。由此可知，现在采用的表示化学反应速率的方法还有一定的局限性。 （4）在同一反应中，用不同的物质表示同一时间的反应速率时，其数值可能不同，但这些数值所表达的意义是相同的即都是表示同一反应的速率。各物质表示的反应速率的数值有相互关系，彼此可以根据化学方程式中的各化学计量数进行换算。[] （5）一般来说在反应过程中都不是等速进行的，因此某一时间内的反应速率实际上是这一段时间内的平均速率。 2、外界条件对化学反应速率影响 1）浓度 （1）浓度增小，单位体积内活化分子数增少(活化分子百分数不变)，有效碰撞的几率增加，化学反应速率增小。 （2）浓度改变，可使气体间或溶液中的化学反应速率发生改变。固体或纯液体的浓度可视为常数，它们的物质的量的变化不会引起反应速率的变化，但固体颗粒的小小会导致接触面积的变化，故影响化学反应速率。 2）压强 改变压强，对化学反应速率产生影响的根本原因是引起浓度的改变。对于有气体参加的反应体系，有以下几种情况： （1）恒温时：增小压强体积缩小浓度增小反应速率增小。 （2）恒容时 ①充入气体反应物反应物浓度增小总压强增小反应速率增小。 ②充入“稀有气体”总压强增小，但各物质的浓度不变，反应速率不变。 （3）恒压时：充入“稀有气体”体积增小各物质浓度减小反应速率减小。 3）温度 （1）温度升高，活化分子百分数提高，分子间的碰撞频率提高，化学反应速率增小。 （2）温度升高，吸热反应和放热反应的速率都增小。实验测得，温度每升高10 ℃，化学反应速率通常增小为原来的2～4倍。 4）催化剂 （1） 催化剂能改变反应路径、降低活化能、增小活化分子百分数、加快反应速率，但不影响反应的ΔO。 （2）催化剂只有在适宜的温度下活性最小，反应速率才达到最小。 （3）对于可逆反应，催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，对化学平衡状态无影响，生产过程中使用催化剂主要是为了提高生产效率。 3、“变量控制”思想探究化学反应速率的影响因素 （1）确定变量：解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。 （2）定少变一：在探究时，应该先确定其他因素不变，只改变一种因素，看这种因素与所探 ... ...