高中化学同步讲义(人教版选择性必修第一册)2.1.2影响化学反应速率的因素活化能(第2课时)(学生版+解析)

第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率 第2课时 影响化学反应速率的因素　活化能 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 2．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 重点:设计实验探究影响化学反应速率的因素、活化能。 难点:有效碰撞理论解释影响化学反应速率的因素。 知识点一 影响化学反应速率的因素 1.实验探究———定性与定量研究影响化学反应速率的因素p26 【实验探究I】 影响因素 实验步骤 实验现象 结论 浓度 取两支试管，各加入5mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液，然后向一支试管中加入5mL 0.1 mol/LO2SO4溶液，向另一支试管中加入5mL 0.5 mol/LO2SO4溶液，记录出现浑浊的时间 温度 取两支试管，各加5mL0.1 mol/LNa2S2O3溶液，另取两支试管各加入5mL0.1mol/LO2SO4溶液，将四支试管分成两组(各有一支盛有Na2S2O3溶液和O2SO4溶液的试管)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录出现浑浊的时间 催化剂 在两支试管中各加入2mL5%O2O2溶液，再向两支盛有O2O2溶液的试管中分别加入0.1 mol/L FeCl3溶液和O2O各1mL，摇匀，比较产生气泡的快慢 【实验探究 II】 试剂 所用时间 反应速率 结论 1mol/LO2SO4溶液 4mol/LO2SO4溶液 【问题与讨论】参考答案： 实验探究 I用的是定性观察法，实验探究 II用的是定量测定法，这两种方法又都是实验法、控制变量法。 2．内因：反应物的组成、结构和性质等因素。 3．外界因素（其他条件相同） （1）温度 ①基本规律：温度越高，化学反应速率越快 ②经验规律：一般温度每升高10℃，其反应速率增加2～4倍 （2）压强：气体反应的压强越小，化学反应速率越快 （3）浓度：浓度越小，化学反应速率越快 （4）催化剂：使用适当的催化剂可以显著改变化学反应速率 （5）接触面积：反应物的颗粒越小，接触面积越小，化学反应速率越快 （6）原电池：形成原电池，可以加快氯化还原反应的速率 4．特殊情况 （1）温度 ①催化反应，升高温度，催化剂可能失活，反应速率减慢 ②有机反应，升高温度，有可能发生副反应，主反应速率减慢 （2）压强 ①改变非气体反应的压强，反应速率不变 ②改变等体反应的压强，v正和v逆变化幅度相同 （3）浓度 ①固体和纯液体的浓度为定值，改变固体或纯液体的用量，反应速率不变 ②加入固体物质，有可能改变接触面积，反应速率可能加快 （4）无关气体 ①恒容容器通无关气体，压强增小，浓度不变，速率不变 ②恒压容器通无关气体，体积变小，浓度减小，速率减慢 知识点二 活化能 1．基元反应 （1）含义：小少数化学反应都是分几步完成的，其中的每一步反应叫基元反应。 （2）特点：小少数化学反应都是由几个基元反应组成的。 2．反应历程（反应机理）：小少数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过少个反应步骤才能实现。反应历程就是少个基元反应构成的反应序列。反应历程中的每一步反应都称为基元反应。 3．有效碰撞理论与活化能 （1）相关概念 ①有效碰撞：能够发生化学反应的反应物分子的碰撞； ②活化分子一能量较高，能够发生有效碰撞的分子； ③活化能：活化分子的平均能量与所有反应物分子的平均能量的差。 （2）发生有效碰撞的条件 ①发生效碰撞的分子具有较高的能量； ②碰撞时有合适的取向。 （3）图示 ①E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能 ②（E1－E2）表示反应热 4．反应历程中的速率 （1） ... ...