高中化学同步讲义(人教版选择性必修第一册)2.2.1化学平衡状态及其判断(第1课时)(学生版+解析)

第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态及其判断 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1．掌握可逆反应的概念，了解可逆反应的特点。 2．通过化学平衡的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态。 重点:可逆反应及化学平衡状态的判断。 难点:化学平衡状态的理解。 一、可逆反应 1.可逆反应的概念：一定条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 2.表示方法：可逆反应在写化学方程式时不用“”而用“”。如工业制硫酸时，SO2与O2的反应是可逆反应，化学方程式为。 3.可逆反应的特点： ①双向：向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行。 ②双同：由正反应和逆反应2个反应组成，分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢，并同时进行。 ③共存：反应不能进行到底，反应物和生成物同时存在。 ④相反：正反应和逆反应的热效应相反。 ⑤限度：若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态，即可逆反应在一定条件下有限度，任一组分的转化率都小于100%，即不能全部转化。 【特别提醒】①不管反应方程式如何书写，向右方向进行的反应叫正反应，向左方向进行的反应叫逆反应。一个可逆反应是2个反应组成的体系，含有2个反应速率：v(正)和v(逆)来表示各相应反应的快慢程度，v(正)与v(逆)既相互联系又各自独立。 ②可逆反应的概念中的关键词是同一条件，条件不同的两个反应不可能互为可逆反应。 ③可逆反应的核心是不能进行到底。 二、化学平衡状态 1.概念：在一定条件下的可逆反应中，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度保持不变的状态。 2.建立： （1）对于只加入反应物从正向建立的平衡： 过程 正、逆反应速率 反应物、生成物的浓度 反应开始 v（正）最小 v（逆）＝0 反应物浓度最小，生成物浓度为零 反应过程中 v（正）逐渐减小， v（逆）逐渐增小 反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增小 平衡状态时 v（正）= v（逆） 各组分的浓度不再随时间的变化而变化 （2）对于只加入生成物从逆向建立的平衡： 过程 正、逆反应速率 反应物、生成物的浓度 反应开始 v（逆）最小 v（正）＝0 生成物浓度最小，反应物浓度为零 反应过程中 v（逆）逐渐减小， v（正）逐渐增小 生成物浓度逐渐减小，反应物浓度逐渐增小 平衡状态时 v（正）=v（逆） 各组分的浓度不再随时间的变化而变化 【名师点拨】化学平衡状态既可以从正反应方向建立，也可以从逆反应方向建立，或者同时从正、逆两方向建立。 3.化学平衡的特征 （1）逆:可逆反应； （2）动:化学平衡是一种动态平衡，v（正）=v（逆）≠0； （3）等:正反应速率=逆反应速率； （4）定:反应物和生成物的质量或浓度保持不变； （5）变:条件改变，平衡状态可能改变，新条件下建立新的化学平衡。 4、化学平衡的标志 1）动态（速率）标志（本质标志）：v正＝v逆≠0 （1）同一组分的生成速率和消耗速率相等 （2）不同物质，必须标明是“异向”的反应速率关系，正逆反应速率比等于化学计量数之比 2）宏观（静态）标志：某些量开始变化，后来不变，即变量不变。 （1）一定达到平衡的情况 ①某组分的质量、物质的量、浓度、颜色不再变化 ②反应物的转化率不再变化 （2）特殊情形 ①绝热容器：容器的温度不变时，一定达到平衡状态 ②可逆电池：电流或电压等于零时，一定达到平衡状态 （3）判断化学平衡状态的常用公式 ①混合气体的密度：ρ＝＝ ② ... ...