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高中化学同步讲义(人教版选择性必修第一册)2.2.1化学平衡状态及其判断(第1课时)(学生版+解析)

日期:2024-12-19 科目:化学 类型:高中教案 查看:31次 大小:1030951B 来源:二一课件通
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    第二章 化学反应速率与化学平衡 第二节 化学平衡 第1课时 化学平衡状态及其判断 板块导航 01/学习目标 明确内容要求,落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系,加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容,掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测,发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点,突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固,提升能力素养 1.掌握可逆反应的概念,了解可逆反应的特点。 2.通过化学平衡的建立过程,知道化学平衡是一种动态平衡,理解并会判断化学平衡状态。 重点:可逆反应及化学平衡状态的判断。 难点:化学平衡状态的理解。 一、可逆反应 1.可逆反应的概念:一定条件下既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应。 2.表示方法:可逆反应在写化学方程式时不用“”而用“”。如工业制硫酸时,SO2与O2的反应是可逆反应,化学方程式为。 3.可逆反应的特点: ①双向:向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行。 ②双同:由正反应和逆反应2个反应组成,分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢,并同时进行。 ③共存:反应不能进行到底,反应物和生成物同时存在。 ④相反:正反应和逆反应的热效应相反。 ⑤限度:若条件保持一定,最终都会建立一个化学平衡状态,即可逆反应在一定条件下有限度,任一组分的转化率都小于100%,即不能全部转化。 【特别提醒】①不管反应方程式如何书写,向右方向进行的反应叫正反应,向左方向进行的反应叫逆反应。一个可逆反应是2个反应组成的体系,含有2个反应速率:v(正)和v(逆)来表示各相应反应的快慢程度,v(正)与v(逆)既相互联系又各自独立。 ②可逆反应的概念中的关键词是同一条件,条件不同的两个反应不可能互为可逆反应。 ③可逆反应的核心是不能进行到底。 二、化学平衡状态 1.概念:在一定条件下的可逆反应中,当反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物的浓度和生成物的浓度保持不变的状态。 2.建立: (1)对于只加入反应物从正向建立的平衡: 过程 正、逆反应速率 反应物、生成物的浓度 反应开始 v(正)最小 v(逆)=0 反应物浓度最小,生成物浓度为零 反应过程中 v(正)逐渐减小, v(逆)逐渐增小 反应物浓度逐渐减小,生成物浓度逐渐增小 平衡状态时 v(正)= v(逆) 各组分的浓度不再随时间的变化而变化 (2)对于只加入生成物从逆向建立的平衡: 过程 正、逆反应速率 反应物、生成物的浓度 反应开始 v(逆)最小 v(正)=0 生成物浓度最小,反应物浓度为零 反应过程中 v(逆)逐渐减小, v(正)逐渐增小 生成物浓度逐渐减小,反应物浓度逐渐增小 平衡状态时 v(正)=v(逆) 各组分的浓度不再随时间的变化而变化 【名师点拨】化学平衡状态既可以从正反应方向建立,也可以从逆反应方向建立,或者同时从正、逆两方向建立。 3.化学平衡的特征 (1)逆:可逆反应; (2)动:化学平衡是一种动态平衡,v(正)=v(逆)≠0; (3)等:正反应速率=逆反应速率; (4)定:反应物和生成物的质量或浓度保持不变; (5)变:条件改变,平衡状态可能改变,新条件下建立新的化学平衡。 4、化学平衡的标志 1)动态(速率)标志(本质标志):v正=v逆≠0 (1)同一组分的生成速率和消耗速率相等 (2)不同物质,必须标明是“异向”的反应速率关系,正逆反应速率比等于化学计量数之比 2)宏观(静态)标志:某些量开始变化,后来不变,即变量不变。 (1)一定达到平衡的情况 ①某组分的质量、物质的量、浓度、颜色不再变化 ②反应物的转化率不再变化 (2)特殊情形 ①绝热容器:容器的温度不变时,一定达到平衡状态 ②可逆电池:电流或电压等于零时,一定达到平衡状态 (3)判断化学平衡状态的常用公式 ①混合气体的密度:ρ== ② ... ...

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