3.2 金属材料 同步练习题 一、选择题 1．下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 LCHCl3中含有碳氯键的数目为0.3NA B．1 mol锌和足量的浓硫酸完全反应，转移的电子数小于2NA C．7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为0.2NA D．10.0 g质量分数为32%的CH3OH溶液与4.6 g的钠反应，产生H2的分子数为0.1NA 2．合金是一类用途广泛的金属材料，下列有关合金的说法正确的是 A．合金具有金属光泽以及良好的导电性、导热性、延展性等金属特性 B．通常合金的硬度比其成分金属的小 C．合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质 D．一般来说合金的熔点比它的成分金属的熔点都高 3．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是( ) A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2晶体均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．目前工业上冶炼Cu、Fe、Al时均采用热还原法 4．下列物质中，在常温下遇浓硫酸能钝化的是 A．Na B．Mg C．Zn D．Fe 5．已知A、B、C、D分别是Cu、Ag、Fe、Al四种金属中的一种。已知①A、C均能与稀硫酸反应放出气体；②B能从D的盐溶液中反应置换出单质D；③C与强碱反应放出气体，由此可以推断A、B、C、D依次是 A．Fe、Cu、Al、Ag B．Al、Cu、Fe、Ag C．Cu、Ag、Al、Fe D．Ag、Al、Cu、Fe 6．合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是 A．金刚石 B．硬铝 C．不锈钢 D．青铜 7．常温下，下列溶液能用铝制容器盛装的是（ ） A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．盐酸 D．氢氧化钠的溶液 8．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 A．、Fe2+、Cl-、 B．Na+、K+、Cl-、 C．Mg2+、H+、Cl-、 D．K+、Ca2+、、Cl- 二、非选择题 9．钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题： (1)常温下，钠在空气中被氧化生成 (填“Na2O”或“Na2O2”)； (2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物； (3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的离子方程式： 。 10．(1)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。 (2)除去氧化铜粉末中混入的氧化铝粉末通常用 试剂，离子方程式为 。 11．把13gZn放入500mL的盐酸中，Zn完全反应。(反应前后溶液体积变化忽略不计)计算： (1)13gZn的物质的量 (写出计算过程，下同)； (2)参加反应的HCl的物质的量 。 (3)反应后ZnCl2的物质的量浓度 ； (4)生成H2的体积(标准状况) 。 12．利用金属活动性的不同，可以采取不同的方法冶炼金属，其中上述过程中的②就可以用铝热法炼铁，下图中所示装置为铝热反应的实验装置，请回答下列问题： （1）该实验中还缺 ；所缺实验用品的作用是 ；引发铝热反应的操作为 。 （2）Al、Al2O3、 Fe、 Fe2O3熔点、沸点数据如下： 物质 Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔点/℃ 660 2054 1535 1462 沸点/℃ 2467 2980 2750 ____ ①该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是 。 ②设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 , 当观察到 时，说明熔融物中含有金属铝。 ③实验室欲完全溶解该熔融物，常选用稀硫酸，而不用稀硝酸，其理由是 。 【参考答案】 一、选择题 1．D 解析：A．标准状况下，CHCl3呈液态，不能使用气体摩尔体积计算，A错误； B．Zn是+2价金属，与浓硫酸反应产生ZnSO4，则1 mol锌和足量的浓硫酸完全反应，转移的电子数为2NA，B错误； C．7.1 g Cl2的物质的量是0.1 mol，其与NaOH溶液反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，则根据反应方程式可知0.1 molCl2完全发生上述反应，转移的电子数为0.1NA，C错误 ... ...
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