同步知识清单：第5章 化工生产中的重要非金属元素 学案（学生版+教师版）人教版（2019） 必修 第二册

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 一、硫和二氧化硫 (一)硫 1、硫元素的位置、结构与性质 (1)硫元素位于元素周期表的第_____周期、第_____族，硫原子的最外电子层有_____电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成_____价硫的化合物。 (2)与氧元素相比，得电子能力相对_____，非金属性比氧的_____。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显_____价或_____价，而氧显_____价。 2、硫单质的物理性质 硫(俗称_____)是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫_____溶于水，微溶于_____，易溶于_____。 3、硫单质的化学性质 (1)氧化性表现为与金属、H2反应： 与Fe、Cu、H2反应的化学方程式分别为_____、_____、_____，在这些反应，S均作_____剂。 (2)还原性表现为与O2反应，其化学方程式为_____，反应中S作_____剂。 _____ 注意：(1)硫的氧化性_____，与变价金属反应，生成_____态的金属硫化物。 (2)硫与氧气反应，无论氧气是否过量，只生成SO2。 (二)二氧化硫 1、物理性质 二氧化硫是一种无色、有_____气味的有毒气体，密度比空气的_____，易溶于水。在通常情况下，1体积的_____可以溶解约_____体积的SO2。 2、化学性质 (1)具有酸性氧化物的性质 ①与H2O反应的化学方程式为：_____。 ②与碱(如NaOH)反应的化学方程式为：_____。 (2)还原性 SO2在一定条件下与O2反应的化学方程式为：，生成的SO3也是_____氧化物，与H2O反应的化学方程式为：_____。 (3)氧化性 SO2与H2S反应的化学方程式为：_____。 (4)漂白性 ①SO2通入品红溶液中，品红溶液_____色，加热时，溶液又变_____色。 ②SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解又使有色物质恢复原来的颜色。 ③应用：SO2在工业上应用于漂白纸浆、毛、丝等；此外SO2可用于_____，还是一种食品_____。 3、可逆反应 (1)正反应：向_____方向进行的反应。 (2)逆反应：向_____方向进行的反应。 (3)可逆反应：在同一条件下，既能向_____方向进行，同时又能向_____方向进行的反应。 二、硫酸 1、工业制硫酸的原理示意图 (1)_____或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2； (2)2SO2＋O22SO3， (3)_____。 2、硫酸的酸性 (1)电离方程式：H2SO4===2H＋＋SO。 (2)写出稀硫酸与Zn、CuO、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应的离子方程式分别为_____、_____、HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 3、浓硫酸的特性 (1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，可用于作干燥剂。 (2)脱水性：浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物中的氢元素和氧元素按水的组成比脱去。 (3)强氧化性 ①与金属Cu反应的化学方程式为_____。反应中氧化剂是_____，还原剂是_____，还原产物为_____。 ②与非金属的反应 浓硫酸与木炭反应的化学方程式为_____。反应中氧化剂为_____，还原剂为_____，还原产物为_____。 4、常见的硫酸盐 (1)石膏(化学式为_____)，加热失水变为熟石膏(化学式为_____)，应用于制作各种模型和医疗用的石膏绷带，工业上还用于调节_____。 (2)硫酸钡又称“重晶石”或“钡餐”，用于生产其他钡盐的原料或消化系统_____检查的内服药剂。 (3)硫酸铜为白色粉末，CuSO4结合水后变为_____(化学式为_____)，又称蓝矾。无水CuSO4可用于检验H2O的存在。胆矾和_____混合制成一种常用的农药——— _____。 5、探究1：蔗糖的脱水实验 (1)蔗糖逐渐变黑。原因是浓硫酸具有_____：C12H22O11_____。 (2)蔗糖体积膨胀，形成黑色疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。原因是_____。 6、探究2：浓硫酸与Cu的反应 (1)a中铜丝变_____，有气体逸出；b中品红溶液逐渐变为_____色；c中溶液变为_____色。 (2)NaOH溶液棉团的作用是吸收尾气_____，防止污染空气：SO2＋2OH－===SO＋H2O ... ...