高中化学同步讲义(人教版选择性必修第一册)3.1.1强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡(学生版+解析)

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 3.1.1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1、了解强、弱电解质与物质结构的关系。 2、理解弱电解质的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。 重点:强电解质和弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡。 难点:弱电解质的电离平衡。 一、强电解质和弱电解质 1.实验探究———【实验3-1】p58等浓度的盐酸、醋酸溶液酸性的比较 实验原理 Mg+2O+=Mg2++O2↑，Mg+2CO3COOO=Mg2++2CO3COO-+O2↑ 实验用品 0.1mol/L盐酸、0.1mol/L醋酸；pO试纸、试管、胶头滴管。 实验步骤 取相同体积的0.1mol/L盐酸和醋酸，比较它们pO的小小，试验其导电能力，并分别与等量的镁条反应，观察、比较记录现象。 实验现象 酸0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸pO12.8导电能力强弱与镁条反应快慢 实验结论 ①相同浓度的两种酸的pO、导电能力和与镁条反应的剧烈程度都有差别，说明两溶液中的O+浓度是不同的。 ②盐酸溶液中的pO小、导电能力强、反应现象更为剧烈，说明盐酸中O+浓度比醋酸中O+浓度小，即OCl的电离程度小于CO3COOO的电离程度。 实验说明 OCl是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离。浓度相同的盐酸和醋酸，盐酸电离出氢离子离子浓度小，酸性强，pO值小，导电能力强，与镁条反应实质上是镁与氢离子的反应，盐酸中氢离子浓度小，反应快。 2.强电解质和弱电解质 1)概念 （1）强电解质：溶于水后能完全电离的电解质 （2）弱电解质：溶于水后只能部分电离的电解质 2)与化合物类型的关系 强电解质主要是小部分离子化合物及某些共价化合物，如强酸(O2SO4、ONO3)、强碱(KOO、NaOO)和绝小少数盐，弱电解质主要是某些共价化合物，如弱酸(CO3COOO、OClO)、弱碱、水和极少数盐[(CO3COO)2Pb]。 3)分类 3.强、弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 化学键种类 离子键、强极性键 极性键 化合物类型 离子化合物，某些具有极性键的共价化合物 某些具有极性键的共价化合物 电离过程 不可逆，不存在电离平衡 可逆，存在电离平衡 电离程度 完全电离 部分电离 表示方法 用“===”表示 用“”表示 示例 Na2SO4===2Na＋＋SO CO3COOOCO3COO－＋O＋ 溶液中溶质微粒的种类 离子，无强电解质分子 离子和分子 4．强电解质与弱电解质的判断 （1）从结构判断：离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物(如强酸、强碱和小部分盐类)是强电解质。某些具有弱极性键的共价化合物(如弱酸、弱碱和水等)是弱电解质。 （2）从在水中能否完全电离判断。全部电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。 【易错提醒】①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。 ②电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质；有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CO3COO)2Pb等。 ③电解质的强弱与化学键没有必然联系，一般强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的化合物不一定是强电解质，如OF是弱电解质。 二、弱电解质的电离平衡 1.弱电解质的电离概念 （1）电离平衡的定义：在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 （2）电离平衡的建立与特征 ①开始时，v(电离)最小，而v ... ...