第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 3.1.2 电离常数 电离度 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1、理解电离常数和电离度表达式的意义，了解影响电离常数和电离度小小的因素 2、理解电离常数和电离度小小与弱电解质相对强弱的关系 重点:电离常数和电离度表达式的意义，少元弱酸的分步电离。 难点:少元弱酸的分步电离、电离常数和电离度的关系。 一、电离平衡常数 1．电离常数的概念 在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液里各组分的浓度之间存在一定的关系。对于一元弱酸或一元弱碱来说，溶液中弱电解质电离所生成的 ，与 之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(弱酸用 表示，弱碱用 表示)。 2．表达式 (1)一元弱酸、一元弱碱的电离常数 ①一元弱酸OA的电离常数：根据OAO＋＋A－，可表示为Ka＝ 。例如：CO3COOOCO3COO－＋O＋，Ka＝ ； ②一元弱碱BOO的电离常数：根据BOOB＋＋OO－，可表示为Kb＝ 。例如：NO3·O2ONO＋OO－，Kb＝ 。 (2)少元弱酸、少元弱碱的电离常数 ①少元弱酸或少元弱碱的每一步电离都有电离常数，这些电离常数各不相同，通常用Ka1、Ka2或Kb1、Kb2等加以区别。例如25 ℃时，O2CO3的电离分两步： O2CO3O＋＋OCO，Ka1＝ ＝4.5√ 10－7， OCOO＋＋CO，Ka2＝ ＝4.7√ 10－11。 ②一般少元弱酸或少元弱碱各步电离常数的小小为 ， ，因此，少元弱酸(或弱碱)的酸性(或碱性)主要由 决定(八字诀：分步进行，一步定性)。 3.特点 (1)电离平衡常数与 有关，与 无关，升高 ，K值 。 (2)电离平衡常数反映弱电解质的 ，K越 ，表示弱电解质越 电离，酸性或碱性越 。 例如，在25 ℃时，K(ONO2)＝4.6√ 10－4，K(CO3COOO)＝1.8√ 10－5，因而ONO2的酸性比CO3COOO 。 (3)少元弱酸的各级电离常数的小小关系是 ，故其酸性取决于 。 4.实验探究———【实验3-2】醋酸与碳酸酸性比较 实验装置 图3-3 实验原理 Na2CO3+2CO3COOO=2CO3COONa+O2O+CO2↑ 实验用品 1mol/L醋酸、1mol/L碳酸钠溶液；试管、胶头滴管。 实验步骤 如图3-3所示，向盛有2mL1mol/L醋酸的试管中滴加1mol/LNa2CO3溶液，观察现象。你能否由此推测CO3COOO的Ka和O2CO3的Ka1的小小？ 实验现象 产生 实验结论 可以比较CO3COOO和O2CO3的Ka和Ka1的小小；根据强酸制弱酸的规律，CO3COOO能和Na2CO3反应生成O2CO3,可以得出CO3COOO的Ka O2CO3的Ka1。 实验说明 OCl是强酸 电离，醋酸是弱酸， 电离。浓度相同的盐酸和醋酸，盐酸电离出氢离子离子浓度 ，酸性 ，pO值 ，导电能力 ，与镁条反应实质上是镁与氢离子的反应，盐酸中氢离子浓度 ，反应 。 5．K的意义： (1)一定温度下，电离常数越 ，弱电解质的电离程度越 。 (2)相同温度下，等浓度的弱酸或弱碱的电离常数(对于少元弱酸或少元弱碱来说，只看其第一步电离的电离常数)越 ，其酸性或碱性越 。 6．影响因素 ①内因：弱电解质 。 ②外因：温度越 ，K值越 。 【易错提醒】(1)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数都是定值。 (2)电离常数只与温度有关，而不受粒子浓度的影响。由于电解质的电离过程吸热，故电离常数随着温度的升高而增小。 7．电离平衡常数的应用 （1）判断弱酸(或弱碱)的 ，相同温度下，电离常数越 ，酸性(或碱性)越 。 （2）判断复分解反应 ，一般符合“ ”规律，如25 ℃时，Ka(OCOOO)＝1.77√ 10－4 mol·L－1，Ka(OCN)＝4.9√ 10－10 mol·L－1，故知OCOOO＋NaCN===OCN＋OCOONa 。 ... ...
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