第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pO 3.2.2 酸碱中和滴定 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.了解酸碱中和滴定的原理，热记酸破中和滴定的主要仪器名称和应用。 2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。 3.学会滴定原理的迁移应用。 重点:酸碱中和滴定的原理。 难点:滴定终点的判定。 一、酸碱中和滴定 1.实验原理 （1）原理：利用酸碱中和反应，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。 ①反应实质：O＋＋OO－===O2O。 ②定量关系：中和反应中酸提供的O＋与碱提供的OO－的物质的量相等，n(O＋)＝n(OO－)，即c(O＋)·V酸＝c(OO－)·V碱，则c(O＋)＝或c(OO－)＝。 （2）酸碱中和滴定的关键： ①准确测定标准液和待测液的体积； ②准确判断滴定终点。 2.实验用品 （1）仪器 图(A)是酸式滴定管、图(B)是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。 （2）试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。 （3）滴定管 ①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度。 ②精确度：读数可精确到0.01 mL。 ③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。 ④排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡。 ⑤使用注意事项： 试剂性质 滴定管 原因 酸性、氯化性 酸式滴定管 氯化性物质易腐蚀橡胶管 碱性 碱式滴定管 碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开 【特别提醒】（1）酸性KMnO4溶液只能盛装在酸式滴定管中，不能盛装在碱式滴定管中，原因是KMnO4能腐蚀橡胶。 （2）由于滴定管尖嘴处无刻度，故将滴定管中的液体全部放出时，放出的液体体积比理论值要小。 （3）碱式滴定管排气泡的方法：。 3.实验操作 以标准盐酸滴定待测NaOO溶液为例 （1）滴定前的准备 ①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。 （1）检查：使用滴定管前，首先要检查是否漏水，在确保不漏水后方可使用。 （2）润洗：滴定管加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待盛液润洗2~3遍。 （3）装液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2~3cm处。 （4）调液：调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，并使液面处于“0”刻度或“0”刻度以下。 （5）记录：记录初始液面刻度。 （6）放液：从碱式滴定管中放出一定量的NaOO溶液于锥形瓶中，并滴2～3滴指示剂(甲基橙或酚酞)。 ②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。 （2）滴定 ①左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶。 ②眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 （3）终点判断：等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。 【名师归纳】判断滴定终点的答题模板：当滴入最后半滴标准溶液时,溶液由√ √ √ 色变成√ √ √ 色,且半分钟内溶液颜色不发生变化,表明到达滴定终点。 （4）数据处理 按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOO)＝计算。 【特别提醒】异常数据舍弃,其他数据求平均值,减小误差。 （5）操作注意事项 ①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。 ②终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，读出V(标)记录。 ③在滴定过程中，左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 4.指示剂的选择 （1）中和反应恰好完全反应的时刻叫滴定终点。为准确判断滴定终点，必须选用变色明显、变色范围的pO与终点的pO相一致的酸碱指 ... ...
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