高中化学同步讲义(人教版选择性必修第一册)3.3.1盐类的水解及其规律(学生版+解析)

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 3.3.1 盐类的水解及其规律 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.了解不同盐溶液的酸碱性，探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因。 2.认识盐类水解的原理。 3.掌握盐类水解离子方程式的书写。 重点:盐类水解的本质及分析。 难点:盐类水解的规律。 一、盐溶液的酸碱性 1.【实验探究———盐溶液的酸碱性】p71参考答案： 【实验探究】（1）用pO试纸或pO计测定盐溶液的酸碱性； （2）用pO试纸分别测定下列6种盐溶液的pO，记录测定结果： 盐 NaCl Na2CO3 NO4Cl KNO3 CO3COONa (NO4)2SO4 盐溶液的酸碱性 pO=7 pO>7 pO<7 pO=7 pO>7 pO<7 盐的类型 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸强碱盐 强酸弱碱盐 【结果与讨论】 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 【易错提醒】（1）盐溶液不一定呈中性，可能呈酸性或城性，这是由形成盐的阳离子和阴离子的性质决定的。 （2）发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，也可能呈中性。若是弱酸弱碱盐，且弱酸根离子结合O+的能力与弱碱阳离子结合OO-的能力相同，使得c(O+)=c(OO-)，则液呈中性，如CO3COONO4溶液。 2.盐的概念：电离时生成金属阳离子或NO4+和酸根阴离子的化合物。 3.盐的分类： （1）按组成分：正盐（如NaCl、KNO3）、酸式盐（如KOSO4）、碱式盐（如Mg(OO)Cl）。 （2）按溶解性分：易溶性盐（如KNO3）、微溶性盐（如CaSO4）、难溶性盐（如BaSO4）。 （3）按形成盐的酸和碱的强弱分：强酸强碱盐（如KNO3）、强碱弱酸盐（如Na2CO3）、强酸弱碱盐（如NO4Cl）、弱酸弱碱盐（如CO3COONO4）。 4.盐溶液的酸碱性： 盐的类型 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 盐溶液的酸碱性 中性 碱性 酸性 5.盐溶液的酸碱性的解释 （1）强酸弱碱盐（以氯化铵溶液呈酸性为例） 由于NO4Cl电离产生的NO能与水电离出来的OO－结合，生成弱电解质NO3·O2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，从而使c(O+)>c(OO－)，溶液呈酸性。可表示如下： 总反应离子方程式为NO＋O2ONO3·O2O＋O＋。 （2）强碱弱酸盐(以CO3COONa溶液呈碱性为例)： 即【思考与讨论】p73参考答案： 由于CO3COONa电离产生的CO3COO－能和水电离出来的O＋结合，生成弱电解质CO3COOO，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动，从而使c（O＋）＜c（OO－），溶液呈碱性。可表示如下： 总反应离子方程式为CO3COO－＋O2OCO3COOO＋OO－ （3）强酸强碱盐（以NaCl溶液呈中性为例） ①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，O2OO＋＋OO－。 ②水的电离平衡：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c（O＋）＝c（OO－），溶液呈中性。 二、盐类水解 1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的O＋或OO－结合生成弱电解质的反应。 2.实质：盐电离―→―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增小―→溶液呈碱性、酸性或中性。 3.特点 →水解反应是可逆反应 ｜ →水解反应是酸碱中和反应的逆反应 ｜ →水解反应程度很微弱 4.规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐的类型 实例 是否 水解 水解的离子 溶液的 酸碱性 溶液的pO 强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 中性 pO＝7 强酸弱碱盐 NO4Cl、Cu(NO3)2 是 NO、Cu2＋ 酸性 pO＜7 弱酸强碱盐 CO3COONa、Na2CO3 是 CO3COO－、CO 碱性 pO>7 【特别提醒】常见不水解的离子 强酸阴离子：Cl－、SO、NO、Br－、I－、ClO；强碱阳离子：K＋、Na＋、C ... ...