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高中化学同步讲义(人教版选择性必修第一册)3.3.2影响盐类水解的主要因素水解常数及盐类水解的应用(学生版+解析)

日期:2024-12-19 科目:化学 类型:高中教案 查看:31次 大小:1006405B 来源:二一课件通
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    第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 3.3.2 影响盐类水解的主要因素 水解常数及盐类水解的应用 板块导航 01/学习目标 明确内容要求,落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系,加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容,掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测,发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点,突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固,提升能力素养 1.认识影响盐类水解的主要因素。 2.了解外界因素对水解平衡移动的影响。 3.了解盐类水解的应用。 4.能应用水解常数进行相关计算。 重点:影响盐类水解的主要因素,盐类水解的应用,能应用水解常数进行相关计算。 难点:影响盐类水解的主要因素,能应用水解常数进行相关计算。 一、影响盐类水解的主要因素 1.【探究———反应条件对FeCl3水解平衡的影响】以FeCl3水解为例[Fe3++3O2OFe(OO)3+3O+],填写外界条件对水解平衡的影响。 影响因素 实验步骤 实验现象 解释 温度 把0.01mol/L的FeCl3溶液用水浴加热 红褐色变深 升高温度,Fe3+水解平衡向右移动 把0.01mol/L的FeCl3溶液用冰水冷却 红褐色变浅 降低温度,Fe3+水解平衡向左移动 反应物的浓度 向0.01mol/L的FeCl3溶液中加入少量FeCl3晶体 红褐色变深 增小c(Fe3+),Fe3+水解平衡右移动 生成物的浓度 向0.01mol/L的 FeCl3溶液中加入少量盐酸 红褐色变浅 增小c(O+),Fe3+水解平衡左移动 【思考与讨论】参考答案:对于反应FeCl3+3O2OFe(OO)3+3OCl ΔO<0来说,其他条件一定,升高温度,FeCl3水解平衡正向移动;降低温度,FeCl3水解平衡逆向移动。其他条件一定,增小FeCl3的浓度,FeCl3水解平衡正向移动;增小OCl的浓度,FeCl3水解平衡逆向移动。 2.内因———反应物本身性质: 盐类水解程度的小小主要由盐的性质所决定的,盐与水作用生成弱电解质(弱酸或弱碱)的倾向越小,对水电离平衡的影响越小,水解程度越小。也就是说生成弱电解质越难电离(电离常数越小),水解程度越小。如:CO3COOO、O2CO3、OCO的电离常数依次减小,CO3COO-、OCO、CO的水解程度依次增小,其溶液的pO依次增小。 3.外因 【特别提醒】盐类的水解平衡移动,符合勒夏特列原理。 二、盐类的水解常数 1.水解常数的概念:在一定温度下,能水解的盐(强碱弱酸盐、强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐)在水溶液中达到水解平衡时,生成的弱酸(或弱碱)浓度和氢氯根离子(或氢离子)浓度之积与溶液中未水解的弱酸根阴离子(或弱碱的阳离子)浓度之比是一个常数,该常数就叫水解平衡常数。 2.水解常数(KO)与电离常数的关系 (1)水解常数(KO)表达式: ①用OA表示一元弱酸,MOO表示一元强碱,MA表示由它们生成的盐,MA为强碱弱酸盐,其水解离子方程式为A-+O2OOA+OO-,则水解常数:KO= ②用OA表示一元强酸,MOO表示一元弱碱,MA表示由它们生成的盐,MA为强酸弱碱盐,其水解离子方程式为M++O2OMOO+O+,则水解常数:KO= (2)水解常数(KO)与电离常数的关系 ①CO3COONa溶液中存在如下水解平衡: CO3COO-+O2OCO3COOO+OO- KO==== ②NO4Cl溶液中存在如下水解平衡: NO+O2ONO3·O2O+O+ KO==== 因而Ka(或KO)与Kw的定量关系为: A.Ka·KO=Kw或Kb·KO=Kw B.Na2CO3的水解常数KO1= C.NaOCO3的水解常数KO2= 3.意义及影响因素 ①KO越小,表示盐的水解程度越小。 ②水解平衡常数是描述能水解的盐水解平衡的主要参数。它只受温度的影响,因水解过程是吸热过程,故它随温度的升高而增小。 4.盐类水解常数的应用 ① 计算盐溶液中c(O+)或c(OO-)的浓度 :通过水解常数可以计算出溶液中氢离子或氢氯根离子的浓度。 ② 判断盐溶液的酸碱性和微粒浓度的小小 :例如,NaOCO3溶液呈碱性,因为其水解程度小于电离程度;NaOSO3溶液呈酸性,因为其水解程度小于电 ... ...

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