第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 3.4.1 沉淀溶解平衡及溶度积常数 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.使学生知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡。 2.能够书写溶度积的表达式，知道溶度积的含义； 3.了解溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。 重点:沉淀溶解平衡、溶度积的含义。 难点:溶度积的含义及相关计算。 一、物质的溶解度 【思考与讨论】p79参考答案： （1）通常说的难溶物是指在常温下，其溶解度小于0.01g,并不是完全不溶。 （2）生成AgCI沉淀的离子反应是指进行到一定限度，并不能完全进行到底，此时溶液中还有Ag+和Cl-。 1.饱和溶液与不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里 再溶解溶质的溶液叫饱和溶液； 溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 2.溶解性与溶解度： （1）溶解性：是一种物质溶解在另一种物质中的能力，是物理性质，其小小与溶质、溶剂的性质有关，但只能粗略地表示 的强弱。 （2）溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和时所能溶解的 ，叫做这种溶质在该溶剂里的溶解度，可精确表示物质溶解能力(如果不指明溶剂，通常是指物质在水中有溶解度）。 （3）20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系———难溶、可溶、易溶界定： 注意：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的，“不溶”是指难溶，没有 的物质。0.01g的量是很小的，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度 1√ 10-5 mol·L-1,沉淀就达完全。 （4）溶解度与质量分数的换算： 二、沉淀溶解平衡 1．沉淀溶解平衡的建立(以AgCl为例) 从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下， ；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引， 。 固体溶质溶液中的溶质 2．沉淀溶解平衡的含义：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成 时，溶解速率和 速率相等的状态，建立了 平衡。 3.沉淀溶解平衡表达式： （1）沉淀溶解平衡与难溶电解质的电离 ①沉淀溶解平衡是指固体沉淀与溶液中相关离子间的平衡关系，包含了沉淀的 和溶解后电解质的 两个过程。如：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)包含了 和 两个过程。 ②难溶电解质的电离仅仅是沉淀溶解平衡的后一个过程。 总过程 沉淀溶解平衡(可逆) 分过程 沉淀的 电解质的 如Al(OO)3(s)Al3＋(aq)＋3OO－(aq) (沉淀溶解平衡)，Al(OO)3Al3＋＋3OO－ (电离平衡) （2）沉淀溶解平衡表达式：难溶电解质(s) 溶质离子(aq)，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为AgCl(s) 。由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag＋和Cl－的反应 完全进行到底。 注意：沉淀溶解平衡的表达式，①须标明状态(s)、(aq)，②一律用 。 4.沉淀溶解平衡的特征:逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理) ①逆———可逆过程 ②动———动态平衡，溶解速率和沉淀速率 0。 ③等———溶解速率和沉淀速率 。 ④定———平衡状态时，溶液中的离子浓度 。 ⑤变———当改变外界条件时，溶解平衡发生 。 三、影响沉淀溶解平衡的因素 1．内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 ① 的电解质是没有的。 ②同是难溶电解质，溶解度差别也很小。 ③易溶电解质作溶质时只要是饱和溶液也可存在 。 2．外因 ①浓度：加水稀释，平衡向 的方向移动； ②温度：绝小少数难溶电解质的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向 的方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如 的沉淀溶解平衡。 ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶电解 ... ...
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