第六章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量变化 一、化学反应与热能 1、实验探究 (1)向Mg与稀盐酸反应的溶液中插入温度计，温度计显示的温度_____，说明该反应为_____反应。 (2)将20 g Ba(OH)2·8 H2O晶体粉末与10 g NH4Cl晶体混合放入烧杯中，将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到有_____气味时用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部感觉_____，烧杯与木片间有_____现象，说明该反应为_____反应。 2、放热反应与吸热反应 (1)放热反应：_____的化学反应，如活泼金属与酸的反应，燃烧反应，中和反应等。 (2)吸热反应：_____的化学反应，如氢氧化钡与氯化铵的反应，盐酸与碳酸氢钠的反应，灼热的炭与二氧化碳的反应。 3、化学反应存在能量变化的原因 (1)从化学键的变化理解———主要原因 (2)从物质储存化学能的角度理解 宏观解释 _____反应示意图 _____反应示意图 化学反应_____ 化学反应_____ ①放热反应可以看成是反应物所具有的_____能转化为_____能释放出来。 ②吸热反应可以看成是_____能转化为_____能被生成物所“储存”。 4、人类对能源的利用 (1)利用的三个阶段 ———树枝杂草 ↓ ———_____、_____、_____ ↓ ——— (2)化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 ①一是其短期内_____，储量有限； ②二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_____等是大气污染物的主要来源。 5、新能源 (1)特点：资源丰富、_____、对环境_____等。 (2)人们比较关注的新能源：_____能、_____能、地热能、海洋能和_____能等。 6、放热反应与吸热反应的比较 放热反应 吸热反应 形成原因 反应物具有的总能量 _____生成物具有的总能量 反应物具有的总能量_____生成物具有的总能量 与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放的总能量_____反应物分子断键时吸收的总能量 生成物分子成键时释放的总能量_____反应物分子断键时吸收的总能量 反应过程图示 示例 ①金属与水或酸的反应 ②燃烧反应 ③中和反应 ④大部分化合反应 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ②C与H2O(g)、CO2的反应 ③大部分分解反应 二、化学能转化为电能 1、火力发电 (1)火力发电原理：通过_____燃烧时发生的氧化还原反应，使_____能转化为_____，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，带动_____发电。间接实现了_____转化为电能。 (2)能量转换过程：_____能_____能_____能_____能。其中能量转换的关键环节是_____。 2、化学能直接转化为电能———原电池 (1)定义：把_____能转化为_____能的装置叫原电池。 (2)原理：负极：发生_____反应，电子_____。 正极：发生_____反应，电子_____。 3、原电池的生活示例———水果电池 (1)水果电池中，水果的作用是_____。 (2)水果电池中，选择电极材料时应注意两电极不能相同，其中有一电极为活泼金属如Al、Fe等，另一电极可以是Cu片或_____等。 4、常见的化学电源 (1)锌锰干电池 ①结构：锌锰干电池是以锌筒作_____极，石墨棒作_____极，在石墨棒周围填充糊状的MnO2和NH4Cl作_____。 ②原理：锌锰干电池属于_____电池，放电之后_____充电(内部的氧化还原反应无法逆向进行)。负极发生的电极反应为_____，正极发生的电极反应为2MnO2＋2NH＋2e－===Mn2O3＋2NH3↑＋H2O。 (2)充电电池 ①充电电池属于_____电池。有些充电电池在放电时所进行的_____反应，在充电时可以_____进行，生成物重新转化为反应物，使充电、放电可在一定时间内循环进行。 ②常见充电电池：铅酸蓄电池、_____、锂离子电池等。 第二节 化学反应的速率与限度 一、化学反应速率 1、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的_____或生成物浓度的_____ (均取正值)来表示。 2、表达式：v＝，单位_____或_____。 3、化学反应速率的影响因素 ... ...
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