第七章 有机化合物 第一节 认识有机化合物 一、有机化合物中碳原子的成键特点 1、甲烷是最简单的有机化合物，甲烷的分子式为 CH4 ，电子式为，结构式为。 2、有机物中碳原子的结构及成键特点 (1)有机物中，碳原子可以形成 4 个共价键。 (2)碳原子间成键方式多样 ①碳碳之间的结合方式有单键()、双键()、三键(—C≡C—)。 ②多个碳原子之间可以结合成碳链，也可以结合成碳环(且可带支链)。 (3)有机物分子可能只含有一个或几个碳原子，也可能含有成千上万个碳原子。 注意：有机物中碳原子成键特点和碳原子间的连接特点决定了有机物种类繁多。 二、烷烃 1．烷烃的结构 (1)甲烷的结构 甲烷的空间结构是 正四面体 结构， 碳 原子位于正四面体的中心，4个 氢 原子位于4个顶点上。分子中的4个C—H的长度和强度 相同 ，相互之间的夹角 相同 ，为109°28′。 (2)空间示意图是。甲烷的 球棍 模型为，空间填充模型为。 2、烷烃———只含有碳和氢两种元素 (1)示例：乙烷的结构式为，分子式为 C2H6 ，丙烷的结构式为，分子式为 C3H8 。 (2)结构特点 ①分子中碳原子之间都以 单键 结合；②碳原子的剩余价键均与 氢原子 结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”，称为饱和烃，又称烷烃。 (3)分子组成通式：链状烷烃中的碳原子数为n，氢原子数就是 2n＋2 ，分子通式可表示为 CnH2n＋2 。 (4)烷烃的一般命名 ①方法 碳原子数(n)及表示 n≤10 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 甲 乙 丙 丁 戊 己 庚 辛 壬 癸 n＞10 相应汉字数字 ②示例：C4H10称 丁烷 ，C8H18称 辛烷 ，C12H26称 十二烷 。 3、同系物 (1)概念： 结构 相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2原子团 的化合物。 (2)实例：CH4、C2H6、C3H8互为 同系物 。 4、同分异构体 (1)概念 ①同分异构现象：化合物具有相同的 分子式 ，但具有不同 结构 的现象。同分异构现象是有机物种类繁多的重要原因之一。 ②同分异构体：具有 同分异构现象 的化合物互称为 同分异构体 。 (2)写出C4H10的同分异构体： CH3CH2CH2CH3 和，其名称分别为 正丁烷 和 异丁烷 。 (3)戊烷的同分异构体有 3 种，己烷的同分异构体有 5 种。 三、烷烃的性质 1、烷烃的认识：天然气、沼气和煤层气的主要成分均为 甲烷 ，“凡士林”、石蜡、汽油、煤油的主要成分是含碳原子数较多的 烷烃 。 2、烷烃的物理性质：烷烃均为 难溶 于水的 无 色物质。 (1)熔点、沸点与密度：逐渐 升高 。 (2)状态：由 气 态→ 液 态→ 固 态，其中常温、常压下碳原子数小于或等于4的烷烃为 气 态。 3、烷烃的化学性质 在通常情况下，烷烃比较稳定，与 强酸、强碱 或高锰酸钾等 强氧化剂 不反应。但在特定条件下可燃烧，在较高温度下会发生分解，与氯气等发生 取代 反应。 取代反应是有机物分子里的某些 原子或原子团 被其他 原子或原子团 所替代的反应。 (1)氧化反———燃烧反应 CH4、C3H8燃烧的化学方程式分别为 CH4＋2O2CO2＋2H2O 、 C3H8＋5O23CO2＋4H2O 。 (2)受热分解———应用于 石油化工 和 天然气化工 生产中。 (3)取代反———以甲烷为例，写出化学方程式 ① CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl ② CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl ③ CH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl ④ CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl 4、有机物的一般性质 (1)物理性质：大多数有机物的熔点比较 低 ， 难 溶于水， 易 溶于汽油、乙醇、苯等有机溶剂。 (2)化学性质：大多数有机物容易 燃烧 ，受热会发生分解；有机物的化学反应比较 复杂 ，常伴有副反应发生，很多反应需要在 加热、光照 或使用催化剂的条件下进行。 注意：有机反应比较复杂，常有很多副反应发生，因此有机反应化学方程式常用“―→”，而不用“===”。 5、CH4与Cl2的取代反应 实验装置 A B 实验现象 A装置：试管内气体颜色逐渐 变浅 ；试管 ... ...
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