(
课件网) 课时2 物质溶解性的定量表示 1.能用溶解度对物质溶解性进行定量描述, 2.利用物质的溶解度曲线解决实际问题。 硝酸钾，是一种白色粉末 氯化钠，也叫“食盐” 谁的溶解能力更强？ 氯化钠 100C 硝酸钾 400C 硝酸钾：“看，我达到饱和状态能溶解36.3g，你最多却只能溶解31.6g。我溶解得比你多，所以我溶解能力更强！ 应该在同一温度下 不能比较 硝酸钾 200C 氯化钠 200C 氯化钠：“看，我最多能能溶解47.4g，你最多却只能溶解36g。我溶解得比你多，所以我是所以我溶解能力更强！ 溶剂的量应该相同 不能比较 1g氯化钠 400C 1g硝酸钾 400C 硝酸钾说：“那我们都各取1g，都溶解在20g水中，结果都能溶解完。所以我们的溶解能力一样强。我们溶解能力一样强！ 应该达到饱和状态 不能比较 比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有： 1.温度 2.一定量的溶剂 3.达到饱和状态 一、溶解度 人们常用溶解度来定量描述物质的溶解性强弱。 溶解度的四要素都有哪些？ 固体物质的溶解度是指在一定温度下，该物质在100 g溶剂(通常溶剂为水)中达到饱和状态时所溶解的质量。 溶解度一般用符号s表示。 固体溶解度的四要素 ·条件 ·标准 ·状态 ·单位 在一定温度下 在 100 g溶剂里 （一般指水） 溶液达到饱和 溶解度单位为“克” 固体物质溶解度的影响因素主要是溶质和溶剂的性质以及温度。 20 ℃时，氯化钠的溶解度是36克的意义？ 20 ℃时，100克水中最多能溶解氯化钠的质量为36克。 20 ℃时，100 克水中溶解了36克的氯化钠就达到饱和状态。 20 ℃时，食盐的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比：=6g∶100g∶ 136g 20 ℃时几种固体物质在水中的溶解度 溶解性与溶解度的关系 1.用实验方法测定不同温度时硝酸钾在水中的溶解度,并将实验数据记录下来,如表7-10。 同一种物质在水中的溶解度随温度的变化关系，可以用物质的溶解度曲线表示。 2.以温度为横坐标,以物质的溶解度为纵坐标,在坐标纸(图7-16)上标出不同温度下相应溶解度的点,再用光滑的曲线将这些点连接起来,即为该物质的溶解度曲线 3.根据硝酸钾的溶解度曲线，你能得到哪些信息？ 能否获得硝酸钾在50 ℃、70 ℃时的溶解度？ 可以知道硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大、 硝酸钾在某一温度下的溶解度等信息； 能获得硝酸钾在50 ℃、70℃时的溶解度。 溶解度曲线的意义 点 线 面 曲线上的点 两曲线上的交点 表示对应温度下该物质的溶解度 表示对应温度下两物质的溶解度相等 其饱和溶液的溶质质量分数也相等 表示该物质的溶解度随温度变化的趋势 曲线以下区域的点 曲线以上区域的点 表示对应温度下该物质的不饱和溶液 表示对应温度下该物质的饱和溶液 且溶液中有未溶固体 硝酸钾是溶解度随温度变化较大的物质,如何结合其溶解度曲线(如图7-19)分析其降温结晶过程中所经历的不同阶段 如图7-19,配制不饱和溶液①。随着温度下降,溶质的溶解度减小,至60℃时形成饱和溶液②。当温度继续下降时,溶解度也进一步减小,晶体不断析出,依次经历状态③和④ 通过对溶解度曲线的分析,人们可以选择科学、合理的方法控制晶体的析 出。氯化钠的溶解度随温度变化不大,因此采用蒸发结晶的方法进行粗盐的提 纯。对于溶解能力受温度变化影响较大的固态物质(如硝酸钾),还可以用冷却 热的饱和溶液的方法,使溶质从溶液中结晶析出。 物质的分离与提纯 为了从混合物中获取所需的纯净物质,人们通常依据混合物中各组成物 质性质的差异,选用相应的操作方法,如可以利用物质溶解性的差异进行混合物的分离、提纯。生产实践中,要除去水中混有的泥沙颗粒,常采用过滤的 方法;为了从氯化钠溶液中提取氯化钠,可采用蒸发结晶的方法;在制药行业 中,降温结晶被广泛用于药物 ... ...
