4.3 化学键 同步练习题 一、选择题 1．下列各项表达正确的是 A．的电子式： B．用电子式表示MgCl2的形成过程： C．质量数为18的氧原子： D．的电子式： 2．下列有关含氧微粒的化学用语正确的是 A．HCl的电子式： B．中子数为18的Cl原子：Cl C．Cl-的结构示意图： D．邻硝基氯苯： 3．用化学用语表示2H2S+3O22SO2+2H2O中的相关微粒，其中正确的是 A．H2O的比例模型为 B．N2的电子式 C．中子数为18的硫原子为34S D．S2-的结构示意图为 4．下列说法正确的是 A．某物质的水溶液能导电，则该物质中一定含有离子键 B．晶体中存在共价键和离子键 C．和两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．和化学键类型完全相同 5．下列物质中，只含有离子键的是 A．NO2 B．NaOH C．H2O2 D．KCl 6．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．Na2O B．CO2 C．MgCl2 D．NaOH 7．下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是 A．H2 B．Cu C．CO2 D．HCl 8．下列说法不正确的是 A．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 B．H2O2分子中存在非极性键 C．NaCl晶体在熔融状态下有离子键的断裂 D．离子键、共价键、氢键和分子间作用力均是化学键 二、非选择题 9．有下列化合物和单质：①HBr、②NaOH、③KI、④MgO、⑤、⑥、⑦、⑧铜 (1)只存在离子键的是 ，只存在共价键的是 ，既有离子键又有共价键的是 。 (2)属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 ，属于共价单质的是 。 10．下图为元素周期表的一部分： A B C D E 请回答下列问题： (1)A、B、C、D、E五种元素中原子半径最大的是 (填元素符号)。 (2)D在元素周期表中的位置是 。 (3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。 (4)用电子式表示元素A与E的化合物的形成过程： 。 (5)化合物C2B2中含有的化学键类型是 ，C2B2与CO2反应的化学方程式为 。 (6)欲比较D与E的非金属性强弱，以下说法可作为判断依据的是 。 ①比较D、E两种元素单质的沸点高低 ②比较D、E两种元素单质与H2化合的难易程度 ③比较D、E两种元素气态氢化物的稳定性 ④比较D、E两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 11．短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A、E同主族，E原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，D离子与C2-具有相同核外电子排布。 试回答下列问题： (1)元素E在元素周期表中的位置是 。 (2)A和E最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为 。若用图中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在仪器P中加入的试剂为 ，Q中观察到的实验现象是 。 (3)由以上五种元素组成的物质，其组成和结构信息如下表： 物质 组成和结构信息 a 含有A、C、D的盐 b C、D组成的化合物，且原子数之比为1∶1 c 化学组成为AC2 ①a含有的化学键有 。 ②b与c反应的化学方程式为 。 12．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题： （1）Y 元素的名称 ； （2）W 在元素周期表中的位置是第 周期第 族； （3）X2M2中存在的化学键有 ； （4）Z、W氢化物的稳定性顺序为 ； （5）用电子式表示X2Z 的形成过程 。 【参考答案】 一、选择题 1．A 解析：A．的电子式：，故A正确； B．用电子式表示MgCl2的形成过程：，故B错误； C．质量数为18的氧原子：，故C错误； D．的电子式：，故D错误； 故选A。 2．B 解析：A．HCl为共价化合物，电子式为 ，A错误； B．中子数为18的Cl原子，质量数为35，表示为：Cl，B正确； C．Cl-的结构示意图： ，C错误； D．邻硝基氯苯： ，D错误； 故选B。 3．C 解析：A．H2O的比例模型中，位于中间的氧原子的半径比位于旁边的氢原子 ... ...
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