课题1 质量守恒定律 第1课时 一、教学目标 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2.理解质量守恒定律的微观本质，能用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。 二、教学重难点 重点：通过实验探究认识质量守恒定律。 难点：从微观角度理解质量守恒定律，以及质量守恒定律的应用。 三、教学准备 教学PPT及相关视频。 药品和器材：铜粉、砂纸、铁丝、硫酸铜溶液；锥形瓶、上端系有小气球的玻璃导管、单孔橡胶塞、橡胶塞、小试管、天平、陶土网、酒精灯等。 四、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节一 创设情境 引入新课 【导入】播放视频《木炭烤肉》。 【过渡】根据生活常识我们知道，木炭燃烧剩下灰烬的质量相对于木炭的质量，其质量是减少的，我们知道这是一个化学反应，那么，在化学反应前后各物质的质量之间存在什么关系？总和是否相等呢？ 结合生活中常见现象，思考，产生问题。 从生活实例入手，创设情境，引发思考，激发学习兴趣和探索知识的欲望。 环节二 新课讲解 【指导阅读】请同学们阅读课本110页及114-115页科学史话，尝试梳理质量守恒定律的发现过程。 【讲述】化学家很早就关注了这个问题，意识到需要在定性研究的基础上，进一步从定量的角度认识化学变化的规律。 1. 1756年，罗蒙诺索夫将锡放在密闭的容器里煅烧，生成白色的氧化锡，但容器和容器里的物质总质量在煅烧前后并没有发生变化。 2. 1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。 【过渡】通过这两个资料说明，化学反应前后物质的总质量是相等的，事实真的如此吗？今天我们也通过探究活动来验证一下吧！ 【提问】当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？大于？等于？还是小于？ 【合作探究】根据以下实验方案分组进行实验探究化学反应前后物质的质量关系。 方案一：将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量m2。 【总结】 1.实验现象：铜粉加热前后，固体由红色变为黑色，小气球先鼓起，冷却后，小气球变得更瘪。 2.表达式： 3.称量结果：m1=m2 【思考讨论】请根据实验现象和数据，分析反应前后的总重量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质的变化进行讨论。 【总结】 反应前物质（或物体） 锥形瓶、橡皮塞、玻璃管、小气球、铜粉、氧气、氮气、稀有气体等； 反应后物质（或物体） 锥形瓶、橡皮塞、玻璃管、小气球、氧化铜、氮气、稀有气体等； 反应前后，只有铜粉、氧气发生变化，变成了氧化铜，其他物质或物体都没变。 【明确】通过比较反应前后的物质，可以得到这样一个结论：该反应前后总质量没有发生变化，即：参加反应的铜粉和氧气的质量总和等于反应后生成的氧化铜的质量。 【思考讨论】请思考以下问题，在铜粉加热前后质量的测定中，问题1.铜粉加热装置中“橡胶塞+小气球”装置的作用是什么？ 问题2.如果没有“橡胶塞+小气球”装置，实验可能出现哪些结果？ 问题3.待装置冷却后再次称量的原因是什么？ 【总结】 问题1.密闭装置；平衡气压，防止橡胶塞被顶开。 问题2.可能出现反应前后天平不平衡，各物质质量总和不相等。 问题3.燃烧放热，气球体积膨胀，存在向上的浮力。 【讲解】用天平称量化学试剂时，干燥的固体试剂应放在纸上或容器（如小烧杯、表面皿）中称量；易潮解的试剂应放在容器中称量。 【过渡】下面再通过一个探究 ... ...
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