十年奥赛卤素、氧族元素

卤素、氧族元素练习 第2题 (5分) 化合物X是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料，92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产X。X有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 2-1 写出X的分子式和共轭π键（）。 ClO2 (各1分，共2分) 2-2 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。 2ClO3 + H2C2O4 + 2H+ = 2ClO2 + 2CO2 + 2H2O (1分) 或 2NaClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = 2ClO2 + 2CO2 + Na2SO4 + 2H2O 2NaClO2 + Cl2 = 2ClO2 + 2NaCl (1分)NaClO2是固体，写成ClO2 ，不得分。 2-3 写出上述X歧化反应的化学方程式。 2ClO2 + 2NaOH = NaClO2 + NaClO3 + H2O (1分)或 2ClO2 + 2OH = ClO2 + ClO3 + H2O 第6题（8分）化合物A, 俗称“吊白块”，年产量上万吨，主要用于染色工艺，具还原性和漂白性, 对热不稳定，有毒。近年报道，我国一些不法商人违章地将A添加到米、面、腐竹、食糖等食品中增白，导致多起严重食物中毒事件，如某地曾发生五所学校400余名学生食用含A食品一次性中毒事件。已知： 固体A·2H2O的摩尔质量为154 g/mol； A的晶体结构及其水溶液的电导证实A是钠盐，每摩尔A含1摩尔钠离子。 A在水中的溶解度极大，20oC饱和溶液A的质量分数达45％。 A的制备方法之一是在NaOH溶液中令甲醛与Na2S2O4（连二亚硫酸钠）反应（摩尔比1：1），反应产物为A和亚硫酸钠。 A在化学上属于亚磺酸的衍生物，亚磺酸的通式为RSO2H，R为有机基团。 6－1、画出A的阴离子的结构（简）式。 6－2、写出上述制备A的“分子方程式”。 6－3、给出A的化学名称。 1. MA= 32+3x16+3x1+12+23 = 118 118+36 = 154 或或或等。 （3分） 2． Na2S2O4 + CH2O + NaOH = HOCH2SO2-Na+ + Na2SO3 或Na2S2O4 + CH2O + NaOH = HOCH2SO2Na + Na2SO3 或 Na2S2O4 + CH2O + NaOH = NaSO2CH2OH + Na2SO3 （写不写结晶水都可以） （3分） 3． “羟甲亚磺酸钠”或“羟甲基亚磺酸钠”。 （2分） 第7题．最近，我国某高校一研究小组将0.383g AgCl，0.160g Se和0.21g NaOH装入充满蒸馏水的反应釜中加热到115℃，10小时后冷至室温，用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属色晶体A。在显微镜下观察，发现A的单晶竟是六角微型管（如右图所示），有望开发为特殊材料。现代物理方法证实A由银和硒两种元素组成，Se的质量几近原料的2/3；A的理论产量约0.39g。 1．写出合成A的化学方程式，标明A是什么。（3分） 2．溶于水的物质有：_____。（2分） 答案： 1．4AgCl＋3Se＋6NaOH＝2Ag2Se＋Na2SeO3＋4NaCl＋H2O (2分) A 是Ag2Se（1分） 2．NaCl、NaOH、Na2SeO3、Na2S（2分，Na2Se独得1分） 注：Na2Se是由于原料中过量的Se歧化产生的。 第8题．某中学生取纯净的Na2SO3·7H2O 50.00 g，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。 1．他对反常现象的解释是：（请用化学方程式表达）（5分） 2．他设计的验证实验是：（请用化学方程式表达）（5分） 【答案】 1．4Na2SO3＝3Na2SO4＋Na2S（5分） 2．说明：此题给出的信息未明确第1题所示的歧化是否100%地将Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S，因此，只有全面考虑存在完全转化和不完全转化两种情形，并分别对两种情形的实验进行设计才是完整的答案： （1） 设Na2SO3完全转化为Na2SO4和Na2S, 需分别检出SO42－离子和S2－离子。 SO42－离子的检出：S ... ...