课题2 原子结构 第1课时 一、教学目标 1.能利用科学家的研究成果认识原子的构成。 2.能根据原子的核电荷数判断核内质子数和核外电子数。 3.能学会从史料、图片、表格中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工。 二、教学重难点 重点：原子是由原子核和核外电子构成的。 难点：核电荷数、电子数、质子数之间的关系。 三、教学准备 教学PPT及相关动画、【活动设计】原子结构发展史。 四、教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节一 创设情境 引入新课 【展示】PPT展示图片。 【讲述】原子的体积很小。如果将一个原子与一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球与地球相比，这么小的原子只能通过扫描隧道显微镜才能发现。 【提问】这么小的原子人们是怎样认识它的呢？它还能再分吗 倾听、讨论。 通过展示类比和漫画，激发学生的学习兴趣，为本节课做准备。 环节二 新课讲解 一、原子结构发展史 【展示】展示资料“原子结构发展史”。（可下载【活动设计】原子结构发展史” ） 【指导阅读】请同学们阅读史料，写出原子结构发现主要经历的阶段，然后用简洁的语言概括每个阶段的核心观点和探究方法。 【展示讲解】展示讲解德谟克利特、道尔顿观点。 【展示】展示汤姆孙原子结构观点。 【讲述】1897年汤姆孙做了一个高压真空放电管的实验，他发现无论阴极材料是什么，高压真空管发出的射线都是一种带负电荷的微粒流，这种微粒就是电子，他意识到所有的原子都有电子，原子是由更小的微粒构成的。于是他提出了原子的“枣糕模型”。 【引导建立新模型】要求学生根据所给信息尝试建立原子模型。 【过渡】为了验证汤姆孙的原子模型的正确性，他的学生卢瑟福在1909年做了著名的α粒子散射实验。 【组织活动】请同学们观看α粒子穿过金箔的动图，并写出实验现象。 【明确】1.大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。 2.一小部分改变了原来的方向，甚至有少数的α粒子被反弹回来。 【追问】如果当时你在现场，你会如何解释这种现象？ 【明确】原子内有相对很大的空间，在原子中心有一个体积小、质量大、带正电的原子核。 阅读材料，完成活动设计要求。 倾听，修正自己观点。 绘制原子模型结构示意图。 观看α粒子散射实验，并写出实验现象。 倾听、理解。 讨论并回答。 培养学生阅读史料，并运用分析归纳的方法获取信息，并对收集的信息进行加工的能力。 让学生了解原子结构发展史。 根据电子的发现让学生尝试自主构建原子新模型。 通过动画帮助学生理解α粒子散射实验，为建立原子的“核式结构”模型奠定基础。 培养学生的观察、获取信息及分析能力。 二、原子的构成 【提问】既然原子核这么小了，它还能再继续分吗？ 【展示】展示质子和中子的发现过程。 【总结】原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外电子构成的，而原子核是由质子和中子构成的。 【交流讨论】原子中存在带正电的原子核与带负电的电子，为什么整个原子不显电性？ 【总结】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又由质子和中子构成，质子带正电荷，每个质子带1个单位正电荷，中子不带电。 核外电子带负电，每个电子带1个单位负电荷。质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反。所以整个原子不显电性。 【展示】展示表格。 【交流讨论】请同学们观察表格，试着发现质子数、中子数和核外电子数之间有什么规律？ 【总结】1.不同种类的原子核内质子数不同。 2.并不是所有的原子中都含有中子（如氢原子）。 3.质子数与中子数不一定相等。 4.核电荷数=核内质子数=核外电子数。 阅读材料，理解原子核还能再分为质子和中子。 分析、讨论得出原子不显电性的原因。 倾听、理解。 带着问题，阅读表格，从表格中总结规律。 通过材 ... ...
~~ 您好，已阅读到文档的结尾了 ~~
