课题2 原子结构 第4课时 一、教学目标 1.能从宏观与微观的视角说明相对原子质量的含义及应用，并学会查相对原子质量表。 2.能根据相对原子质量的两个公式进行相关计算。 3.能说出原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系。 二、教学重难点 重点：相对原子质量的含义、相对原子质量的相关计算。 难点：原子的实际质量与相对原子质量的区别与联系。 三、教学准备 教学PPT及相关漫画。 四、教学过程 教学 环节 教师活动 学生活动 设计意图 环节一 创设情境 引入新课 【讲述】克和千克是日常生活中最常使用的质量单位。例如一个苹果的质量大约是300 克，一个中学生的体重大约是50 千克。 【提问】微观粒子—原子虽然很小，但也有质量，怎么表示原子质量方便记忆和书写呢？ 倾听、讨论。 通过展示、类比、提问的方式导入新课，吸引学生注意，提高学习兴趣。 环节二 新课讲解 一、回顾上一节课知识 【指导】请同学们回顾原子的结构。 【展示】展示表格。 【指导】请同学们填写表格，并说明填表的依据。 【展示答案并总结】填表的依据是原子核所带的正电荷（核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数。 【讲述】我们将质子数和中子数都为6的碳原子称为碳-12原子。 回顾旧知，填写原子构成情况。 思考并交流上述问题。 回顾有关原子的旧知识，为本节课的学习做好准备。 依据构成原子的微粒间的关系，填表，巩固旧知，同时展开新知。 二、相对原子质量 【展示】展示一些原子实际质量。 【讲述】这是经过科学家测得一些原子的质量，请同学们用科学记数法表示。 【提问】关于原子的质量，你有何感想？ 【总结】即使用科学记数法表示原子的实际质量，也不方便记忆和书写，因此我们需要找到一种更加方便的形式。 【指导阅读】请同学们阅读课本P68页，然后思考并回答下列问题： （1）什么是相对原子质量？ （2）相对原子质量的计算公式。 （3）相对原子质量的表示符号和单位。 【总结】 定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，就得到这种原子的相对原子质量。符号为Ar。这里的碳原子是指含有6个质子和6个中子的碳-12原子，它的实际质量为1.993×10-26kg，它质量的 1/12约等于1.6605×10-27kg。 计算公式： 相对原子质量(Ar)= 单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般不读出也不写出。 【展示】展示表格。 【提问】原子的真实质量和相对原子质量有什么区别与联系？ 【展示】展示漫画。 【总结】相对原子质量大小能反映原子的实际质量大小；相对原子质量是一个倍数关系，单位是“1”，实际质量是称量出来的真实质量，单位是“千克”。 【练习】从附录Ⅱ中查找氮、氯、钠、硫的相对原子质量。 【展示】展示几种原子的各种粒子的数量及相对原子质量。 【讨论】请同学们观察表格，归纳你发现的规律。 【讲述】相对原子质量≈质子数+中子数。 【展示】展示构成原子的各种粒子的质量。 【提问】1.决定原子质量大小的主要微粒是？ 2.质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于？ 3.为什么相对原子质量约等于质子数加中子数？ 【总结】构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；与质子、中子相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核中。 【展示】展示练习。 请同学们根据刚才所学，填写表格。 阅读PPT，并用科学记数法表示几种原子的质量。 阅读课本，回答问题。 倾听并修正自己的观点。 讨论、交流原子的真实质量和相对原子质量的区别与联系。 按照要求查找几种原子的相对原子质量。 讨论并得出规律： 相对原子质量≈质子数+中子数 思考、交流讨论。 倾听、理解。 根据刚才所学，完成练习及应用，填写表格。 让学生体会即使用科学计数法表示原子质量，也很不方便记忆和书写。 通过阅 ... ...
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