基础课时26 元素周期表和元素周期律的应用 学习目标 1.了解元素周期表中元素的分区，能利用元素在周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。2.体会元素周期律(表)在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。 一、元素金属性和非金属性的递变 (一)知识梳理 1.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)主族元素的族序数＝最外层电子数；周期序数＝电子层数。 (2)化合价规律 2.元素周期表的金属区和非金属区 (1)元素周期表分区图示 金属元素和非金属元素在元素周期表中有相对明确的分区。图中，虚线左下方是金属元素，虚线右上方是非金属元素。 (2)金属性强的元素在周期表的左下方，最强的是Cs(放射性元素除外)，最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是CsOH。非金属性强的元素在周期表的右上方(稀有气体除外)，最强的是F，但最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO4(F无正价)。 (3)分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性，故元素的金属性与非金属性之间没有严格的界线。 3.元素周期表与元素周期律的关系 (1)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，反映了元素之间的内在联系。 (2)元素周期表中元素的金属性和非金属性变化的规律 同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 1.部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是( ) A.虚线左侧是金属元素 B.At处于第六周期第ⅥA族 C.Si、Ge可作半导体材料 D.As既有金属性又有非金属性 答案 B 解析 A项，由周期表的结构可知，位于金属元素与非金属元素的分界线左侧的元素是金属元素，右侧的是非金属元素；B项，At元素的原子序数为85，位于元素周期表第六周期第ⅦA族；C项，由周期表的结构可知，位于金属元素与非金属元素的分界线附近的Si、Ge可作半导体材料；D项，由周期表的结构可知，位于金属元素与非金属元素的分界线附近的As元素既有金属性又有非金属性。 2.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( ) A.R的简单气态氢化物的化学式为H2R B.R一定是第ⅣA族元素 C.R的简单气态氢化物比同周期其他元素的简单气态氢化物稳定 D.R一定是第四周期元素 答案 A 解析 根据题意，该元素的最高正化合价为＋6价，该元素可为第ⅥA族元素中除了氧元素外的其他元素。该元素最低负化合价为－2价，则元素R的简单气态氢化物的化学式为H2R，故A正确；R一定是第ⅥA族元素，故B错误；同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，简单气态氢化物的稳定性逐渐增强，故C错误；根据题干信息不能确定元素R所在的周期，故D错误。 3.某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下列叙述不正确的是( ) A.该元素的原子最外电子层上有6个电子 B.该元素最高价氧化物的化学式为XO2 C.该元素是非金属元素 D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4 答案 B 解析 A项，根据元素X的化学式H2X，元素X显－2价，位于周期表中第ⅥA族，原子最外层有6个电子；B项，根据A项，元素X最低负价为－2价，则最高正价为＋6价，最高价氧化物的化学式为XO3；C项，元素X形成气态氢化物H2X，X元素最低负化合价为－2，X为非金属元素；D项，根据B项分析，最高正价为＋6价，则最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4。 二、元素周期表和周期律的应用 (一)知识梳理 1.在科技生产中的应用 2.在理论上的应用 (1)比较不同周期、不同主族元素的性质 如金属性：Mg＞Al、Ca＞Mg，则由碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，得碱性：Ca(OH)2＞Al(OH)3。 (2)推测未知元素的某些性质 例如：①已知Ca(OH)2微溶、Mg(OH)2难溶 ... ...
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