4.2 提升课时9　元素周期律综合应用（课件 教案 学案，三份打包）

提升课时9　元素周期律综合应用 学习目标　　1.能设计实验探究同周期元素性质的变化规律，会比较元素的金属性或非金属性的强弱。2.能利用元素原子结构、在周期表中的位置和元素性质三者之间的关系，分析、预测、比较元素及其化合物的性质，理解建立“位—构—性”关系应用的思维模型。 一、元素金属性、非金属性强弱的判断 实验：硅、硫元素非金属性强弱的实验探究 已知：Na2SiO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2SiO3↓(白色胶状沉淀) 。 实验操作与现象 向Na2SiO3溶液中滴加稀H2SO4，产生白色胶状沉淀。 【问题讨论】 问题1　根据该实验及实验现象，你能得出什么结论？ 提示　酸性H2SO4>H2SiO3；元素非金属性强弱：S>Si。 问题2　元素的非金属性：Cl>S>P>Si，你能比较它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱吗？ 提示　酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3。 问题3　根据硅、磷、硫、氯的最高价含氧酸的酸性强弱，可以得到什么结论？如何根据原子结构解释非金属性强弱？ 提示　Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强；第三周期元素电子层数相同，由左向右核电荷数依次增多，原子半径依次减小，失电子的能力依次减弱，得电子的能力依次增强，非金属性依次增强。 【探究归纳】 1.元素非金属性和金属性 (1)元素非金属性和金属性的强弱实质是得失电子的难易。凡是能直接或间接地比较化学变化中元素原子得失电子的难易，即可比较元素非金属性和金属性的强弱。 (2)元素金属性和非金属性的强弱与元素原子得失电子的数目无关。如Na在反应中失去1个电子，Al在反应中失去3个电子，但是金属性：Na>Al。 2.元素金属性、非金属性强弱的判断方法 (1)金属性强弱的判断依据 ①元素的单质与水或酸置换出氢气的反应越容易进行，则其金属性越强。 ②元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则其金属性越强。 ③金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，则A的金属性强于B。 ④在金属活动性顺序表中，前面的金属性强于后面的。 ⑤金属阳离子的氧化性越强，则其单质的还原性越弱，元素的金属性越弱(注：Fe的阳离子仅指Fe2＋)。 (2)非金属性强弱的判断依据 ①非金属元素的单质与氢气化合生成气态氢化物的反应越容易进行，则其非金属性越强。 ②非金属元素气态氢化物的稳定性越强，则元素的非金属性越强。 ③元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则其非金属性越强。 ④非金属元素的单质与盐在水溶液中进行置换反应，若A置换出B，并且A体现出氧化性，则A的非金属性强于B。 ⑤非金属阴离子的还原性越强，则其单质的氧化性越弱，元素的非金属性越弱。 1.下列说法中错误的是(　　) A.钠的金属性比镁强 B.溴元素的非金属性比氯元素的弱 C.硝酸的酸性比磷酸弱 D.气态氢化物的热稳定性：H2S＜HCl 答案　C 解析　A项，同周期主族元素随核电荷数增加金属性逐渐减弱，故钠的金属性比镁强；B项，同主族元素随核电荷数增加非金属性逐渐减弱，故溴元素的非金属性比氯元素的弱；C项，同主族元素随核电荷数增加非金属性逐渐减弱，故非金属性N＞P，最高价氧化物对应水化物的酸性：硝酸的酸性比磷酸强； D项，同周期主族元素随核电荷数增加非金属性逐渐增强，即非金属性Cl＞S，故气态氢化物的热稳定性：H2S＜HCl。 2.下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是(　　) 选项 事实 推论 A 与冷水反应，Na比Mg剧烈 金属性：Na>Mg B Ca(OH)2的碱性强于Mg(OH)2 金属性：Ca>Mg C SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 非金属性：S>C D H2＋Cl22HCl、H2＋I22HI 非金属性：Cl>I 答案　C 解析　A项，元素的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，与水反应剧烈程度：Na>Mg，所以金属性：Na>Mg；B项，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，Ca(OH)2的碱性强于Mg( ... ...