4.3.1 离子键（课件 教案 学案，三份打包）

第三节　化学键 基础课时27　离子键 学习目标　1.通过氯化钠的形成过程，认识离子键的形成。2.了解离子键和离子化合物的概念，会判断离子化合物。3.会用电子式表示原子、阴阳离子及离子化合物以及常见离子化合物的形成过程。 一、离子键和离子化合物 1.氯化钠的形成 (1)氯化钠的形成过程 钠原子失去1个电子形成Na＋，氯原子得到1个电子形成Cl－，都达到8电子稳定结构。Na＋与Cl－通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 (2)过程图示 2.离子键 3.离子键的形成及本质 (1)形成过程 (2)离子键的成键本质 4.离子化合物 (1)概念 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。 (2)与物质类别关系 5.离子键、离子化合物的判断 (1)从元素组成判断。一般活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。 (2)熔融状态下是否导电，在熔融时导电的化合物含离子键，为离子化合物，在水溶液中导电不能作为判定离子化合物的依据。 (3)几点注意：①非金属元素间也可形成离子键，如NH4Cl中，NH与Cl－间的化学键就是离子键；②并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键，如AlCl3。③离子化合物中一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物。 1.下列关于离子键的说法正确的是(　　) A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C.钠离子与氯离子可以形成离子键 D.离子化合物中一定含有金属元素 答案　C 解析　A项，离子键为阴、阳离子之间的静电作用，包括静电引力、静电斥力；B项，金属元素与非金属元素之间不一定形成离子键，如AlCl3；C项，钠、氯分别是活泼的金属元素、活泼的非金属元素，氯化钠中钠离子与氯离子之间形成离子键，C正确；D项，离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl。 2.下列物质中不属于离子化合物的是(　　) A.NH4Cl B.CaO C.CO2 D.NaOH 答案　C 解析　A项，NH4Cl中铵根和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物；B项，CaO中钙离子和氧离子之间存在离子键，属于离子化合物；C项，CO2中只含有共价键，属于共价化合物；D项，NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，属于离子化合物。 3.下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是(　　) A.第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物 B.在化合物CaF2中，两个氟离子之间也存在离子键 C.NaCl固体能导电 D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 答案　D 解析　A项，第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物不一定是离子化合物，如HCl；B项，离子键指阴、阳离子之间的强烈相互作用，CaF2属于离子化合物，Ca2＋、F－之间存在离子键，两个氟离子之间不存在离子键，B错误；C项，NaCl固体中的Na＋、Cl－不能自由移动，NaCl固体不导电，C错误；D项，原子序数为11的元素为Na元素，Na原子易失去最外层上的1个电子形成8电子的稳定结构，原子序数为9的元素为F，F原子易得到1个电子形成8电子的稳定结构，Na与F能够形成离子化合物NaF，NaF中存在离子键。 二、电子式 (一)知识梳理 1.定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 2.微粒电子式的书写 书写 粒子的种类 举例 原子 镁原子：Mg；碳原子； 氧原子：；氖原子： 阳离子 Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋、 阴离子 氯离子： 硫离子： 离子化合物 氯化钠： 硫化钾： 氧化钙： 3.用电子式表示NaCl 的形成过程：。 (二)互动探究 电子式直观便捷的表示出典型化合物的形成过程情况。 【问题讨论】 问题1　能否将MgO的电子式写为？请说明原因？ 提示　不能。MgO为离子化合物，应写为，阴离子的电子式必须加[　]，并指明电荷数。 问题2　某同 ... ...