基础课时28 共价键 分子间作用力 学习目标 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程，了解极性键和非极性键的区别。2.掌握共价分子电子式和结构式的书写方法，知道共价分子存在一定的空间结构。3.了解化学键的含义，能从化学键角度理解化学反应的实质。 一、共价键与共价化合物 1.氯分子和氯化氢分子的形成过程 (1)氯(Cl2)分子的形成过程 用电子式表示形成过程为：。 (2)氯化氢(HCl)分子的形成过程 氢原子和氯原子各提供一个电子，氢原子和氯原子间形成共用电子对，都达到稳定结构。用电子式表示形成过程为：。 2.共价键 (1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 (2)成键要素 ①成键微粒：原子。 ②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 ③成键本质：共用电子对的静电作用。 ④成键结果：原子间通过共用电子对相结合，使各原子最外层电子趋于稳定结构，原子形成分子后，体系的总能量降低。 (3)共价键的类型 ①含义 极性共价键(不同种元素)和非极性共价键(同种元素)。 ②分析 3.共价化合物 4.判断离子化合物和共价化合物的三种方法 (1)根据化学键的类型来判断：凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化合物。 (2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐(特例：AlCl3为共价化合物)都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。 (3)根据化合物的性质来判断：一般熔、沸点较低的化合物是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如AlCl3。 1.下列关于共价键的叙述正确的是( ) A.共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键 B.共价键只存在不同种元素的非金属原子之间 C.共价键只存在同种元素的非金属原子之间 D.共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键 答案 D 解析 A项，由定义可知，共价键为原子之间通过共用电子对形成的化学键，不一定是一对；B项，共价键可以存在于相同元素的原子之间，如氢气，也可以存在于金属与非金属原子之间，如AlCl3；C项，共价键可以存在于不同种元素的非金属原子之间，如HCl分子；D项，根据定义知，共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键。 2.能证明氯化氢是共价化合物的是( ) A.氯化氢易溶于水 B.液态氯化氢不导电 C.氯化氢在水中完全电离 D.氯化氢比较稳定 答案 B 解析 A项，离子化合物、共价化合物均可能溶于水，不能利用溶解性判断；B项，液态氯化氢不导电，说明其构成微粒为分子，则以共价键结合，为共价化合物；C项，离子化合物、共价化合物均可能在水中完全电离，不能利用完全电离判断；D项，不能利用稳定性判断化合物的类型，如碳酸氢钠容易分解，碳酸钠不容易分解，但均为离子化合物。 3.下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是( ) A.Na2O2 B.CaCl2 C.NaOH D.NH3 答案 A 解析 Na2O2的电子式是，既含有离子键又含有非极性共价键，故A符合题意；CaCl2是离子化合物，电子式为，只含离子键，故B不符合题意；NaOH是离子化合物，电子式为，含离子键和极性共价键，故C不符合题意；NH3是共价化合物，只含极性共价键，故D不符合题意。 二、共价分子的结构表示法 1.结构式 形成共价键的每一对共用电子对用一根短线表示，并且略去未成键电子的式子。如，N2：N≡N、HCl：H—Cl、CO2：O===C===O、CH4：。 2.常见分子的电子式、结构式及结构模型 分子 电子式 结构式 分子结构模型 空间结构 H2 HH H—H 直线形 HCl H—Cl 直线形 CO2 O===C===O 直线形 H2O V形 CH4 正四面体形 3.两点提示 (1)电子式中各原子一般均达到8电子(H为2电子)稳定结构。复杂阴、阳 ... ...
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