提升课时10 物质变化过程中化学键的变化 学习目标 1.正确判断化合物和化学键类型，能明确化学键与化合物类型关系；能判断共价化合物中原子是否满足最外层8电子(H为2电子)稳定结构。2.能从化学键的角度理解化学反应的本质，会判断有关变化中化学键断裂与形成情况。 一、化学键与化合物类型 1.化学键与物质类别之间的关系 离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。 2.判断原子最外层电子是否满足8e－稳定结构的一般方法 (1)含义 共价化合物中，非金属元素最外层电子数＋化合价绝对值＝8 ，则原子满足8e－稳定结构，如CCl4分子。 (2)判断方法 一般情况下，共用电子对数和化合价绝对值相等，因此可以用以下的判断方法： ①看物质中有没有氢元素或稀有气体元素。若有，则肯定不会满足8电子结构。 ②标出物质中各元素的化合价，按“原子的最外层电子＋化合价绝对值”计算，若数值等于8，则满足8电子稳定结构。 1.“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是( ) A.CO和O生成具有极性共价键的CO2 B.既含极性键，又含非极性键 C.只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形成共价化合物 D.含有离子键的物质不可能是单质 答案 B 解析 CO2中C与O形成极性共价键；中只含有极性键；H、N、O可以形成NH4NO3，为离子化合物，也可以形成HNO3，为共价化合物；离子键的形成必须有阴、阳离子。 2.下列各分子中所有的原子都满足最外层有8电子稳定结构的是( ) A.H2S B.PCl3 C.NH3 D.BCl3 答案 B 解析 H2S 和NH3中有氢原子，最外层是2个电子；在PCl3中磷元素是＋3价，氯元素是－1价，则磷原子最外层电子数5＋化合价绝对值3＝8，满足8电子稳定结构，氯原子最外层电子数7＋化合价绝对值1＝8，满足8电子稳定结构；在BCl3中氯化合价为－1价，硼原子不满足8电子稳定结构，而氯原子满足8电子稳定结构。 3.一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3的空间结构与NH3相似。下列有关说法错误的是( ) A.除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物 B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构 C.NF3中只含极性共价键 D.NH4F中既含有离子键又含有共价键 答案 A 解析 NF3为共价化合物，NH4F为离子化合物，A错误；NF3中N和F的化合价分别是＋3价和－1价，根据非金属元素最外层电子数＋化合价绝对值＝8，各原子均满足8电子稳定结构，B正确；NF3中只含有N—F极性共价键，C正确；NH4F中既含有离子键(NH和F－之间)又含有共价键(N—H键)，D正确。 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( ) 选项 A B C D 物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH 化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键 化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物 答案 B 解析 A项，氯化镁中只含有氯离子和镁离子形成的离子键；B项，CO2只含碳原子和氧原子形成的共价键，属于共价化合物；C项，HCl中只含氢原子和氯原子形成的共价键，属于共价化合物；D项，NaOH中除含有离子键外，还含有氧原子和氢原子形成的共价键，属于离子化合物。 二、物质变化中的化学键变化 分析(1)NaCl、HCl溶于水及NaCl溶液蒸发结晶的过程。(2)通常情况下，H2O呈液态而H2S呈气态。回答： 【问题讨论】 问题1 有化学键断裂的过程一定是化学反应吗？有化学键形成的过程一定有新物质生成吗？ 提示 不一定，如NaCl受热熔化断裂离子键，HCl溶于水断裂共价键，但都不是化学变化；NaCl溶液蒸发结晶，有离子键形成，但过程为物理变化，没有新物质生成。 问题2———因为H2O分子间存在氢键，故H2O的稳定性强于H2S”这句 ... ...
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